2021-2022學(xué)年河南省鄭州市十校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用，它與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

  B．肼、氨、甲醇等燃料電池的熱值遠(yuǎn)高于其直接燃燒的熱值

  C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾

  D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
  組卷：42引用：3難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

  B．研究使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

  C．氯堿工業(yè)中，采用陽(yáng)離子交換膜可以提高燒堿的純度

  D．用K2FeO4代替氯氣處理飲用水，可以殺菌消毒，還能沉降水中懸浮物
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以設(shè)計(jì)成電解池，但不能設(shè)計(jì)成原電池

  B．用惰性電極電解MgCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等

  D．因空氣中CO2的存在，金屬表面形成一層酸膜，所以大多數(shù)金屬發(fā)生的是析氫腐蝕
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=4.0mol?L-1?min-1

  C．v（NO）=1.2mol?L-1?min-1

  D．v（H2O）=0.25mol?L-1?s-1
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 5．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷開1mol C-H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH₄可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲烷催化裂解成C和H2的△H=+1760kJ/mol

  B．步驟②，③反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  C．催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

  D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列說法，其中正確的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H═akJ?mol-1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H═bkJ?mol-1，則a＜b

  B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

  C．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ?mol-1

  D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H═-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H═2×（-57.3）kJ/mol；
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 7．已知反應(yīng)式：mX（g）+nY？?pQ（s）+2mZ（g），已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c（X）=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的

  1

  2

  ，c（X）=0.5mol/L，下列說法正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．Y可能是固體或液體
  C．系數(shù)n＞m	D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小
  組卷：600引用：15難度：0.7

  解析

二、填空題（共52分）

• 20．恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡。若起始?jí)簭?qiáng)10⁵Pa,平衡時(shí)總壓減少了20%。回答下列問題：
  （1）平衡常數(shù)K為

   

  。（用分?jǐn)?shù)表示）
  （2）從開始反應(yīng)到平衡，以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此時(shí)，平衡向

   

  方向移動(dòng)。（填“向左”“向右”“不”）
  （4）在水溶液中，C容易發(fā)生二聚反應(yīng)：2C（aq）?C₂（l）。不同溫度下，溶液中C的濃度（mol/L）與時(shí)間的關(guān)系如圖：
  
  下列說法正確的是

   

  。
  A．T₂＜T₁
  B．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
  C．c點(diǎn)的速率＞a點(diǎn)的速率
  D．c點(diǎn)時(shí)，C₂的濃度為0.65mol/L
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 21．回答問題：
  （1）在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g）。達(dá)到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時(shí)，B的百分含量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）ΔH＞0達(dá)到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量CO₂，則平衡

   

  移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖所示，若K值變小，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率如何變化

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  
  （4）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入2molCO₂、4molCH₃OH（g），CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。在t時(shí)加壓，若t₁時(shí)容器容積為1000mL，則t₂時(shí)容器容積為

   

  mL。
  
  （5）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)。925℃時(shí)，已知總壓為p_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：30引用：3難度：0.4

  解析