29.工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g)。一定條件下,將4molCO與2molH
2O(g)充入體積為2L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)在0~4min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H
2O)為
mol?L
-1?min
-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應(yīng)到4min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
。
(3)若6min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH
0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H
2O)
正=v(H
2)
逆d.斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH
2O(g)、0.5molCO
2和amolH
2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向
。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為
。