2020年山東省新高考化學試卷（等級性）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．實驗室中下列做法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用冷水貯存白磷

  B．用濃硫酸干燥二氧化硫

  C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

  D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒
  組卷：588引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．谷物發(fā)酵釀造食醋

  B．小蘇打用作食品膨松劑

  C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

  D．大氣中NO2參與酸雨形成
  組卷：629引用：15難度：0.5

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：W＞X＞Y＞Z

  B．簡單離子的還原性：Y＞X＞W(wǎng)

  C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

  D．氫化物水溶液的酸性：Y＞W(wǎng)
  組卷：904引用：19難度：0.5

  解析

• 4．下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是（　　）

  A．鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

  B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

  C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

  D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵
  組卷：470引用：17難度：0.7

  解析

• 5．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用甲裝置制備并收集CO2

  B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生

  C．用丙裝置制備無水MgCl2

  D．用丁裝置在鐵上鍍銅
  組卷：685引用：21難度：0.5

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• 6．從中草藥中提取的calebin A（結構簡式如圖）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebin A的說法錯誤的是（　?。?br />

  A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

  B．其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應

  C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種

  D．1mol該分子最多與8mol H2發(fā)生加成反應
  組卷：1084引用：17難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ．
  Ⅱ．
  Ⅲ．
  Ar為芳基；X=Cl,Br；Z或Z′=COR，CONHR，COOR等。
  回答下列問題：
  （1）實驗室制備A的化學方程式為

   

  ，提高A產率的方法是

   

  ；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為

   

  。
  （2）C→D的反應類型為

   

  ；E中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （3）C的結構簡式為

   

  ，F(xiàn)的結構簡式為

   

  。
  （4）Br₂和的反應與Br₂和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。
  組卷：805引用：5難度：0.3

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• 20．某同學利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持裝置略）：
  
  已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-
  回答下列問題：
  （1）裝置A中a的作用是

   

  ；裝置C中的試劑為

   

  ；裝置A中制備Cl₂的化學方程式為

   

  。
  （2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO₄產率降低，改進的方法是

   

  。
  （3）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO₄溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為

   

  （填標號）。
  A．15.00mL
  B．35.00mL
  C．大于35.00mL
  D．小于15.00mL
  （4）某FeC₂O₄?2H₂O樣品中可能含有的雜質為Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
  Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  樣品中所含H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g?mol^-1）的質量分數(shù)表達式為

   

  。
  下列關于樣品組成分析的說法，正確的是

   

  （填標號）。
  A．

  V

  1

  V

  2

  =3時，樣品中一定不含雜質
  B．

  V

  1

  V

  2

  越大，樣品中H₂C₂O₄?2H₂O含量一定越高
  C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
  D．若所用KMnO₄溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高
  組卷：750引用：12難度：0.3

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