2014-2015學年山東省菏澤市高（上）化學寒假作業(yè)（三）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L，該溶液可能是（ ?。?br />①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液．
組卷：112引用：15難度：0.9 -
2．在一定條件下，反應CO+NO2?CO2+NO，達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.9 -
3．有一處于平衡狀態(tài)的反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（ ?。?br />①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C．
組卷：44引用：14難度：0.9 -
4．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：864引用：115難度：0.7
二、填空題
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12．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟。
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接。
（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為
（3）第二步中必須先讓裝置先發(fā)生反應
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4Cl.簡要寫出操作和現(xiàn)象：。組卷：34引用：2難度：0.3 -
13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?!--BA-->為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL；所用鹽酸溶液的體積為mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 （保留小數(shù)點后4位）．組卷：160引用：12難度：0.3