2022-2023學(xué)年重慶市四川外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項(xiàng)是符合要求）

• 1．下列各圖所反映的措施中，目的是加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?br />

  A冰箱保存食物	B扇子扇煤爐火	C給學(xué)校消防栓刷漆|	D佛像貼金箔

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析

• 2．用一定量的水稀釋0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B． HCO - 3

  C．H+

  D．OH-
  組卷：87引用：1難度：0.7

  解析

• 3．工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）ΔH=+236kJ/mol,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，既能提高SiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡時(shí)間的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑	B．增大SiCl4（g）濃度
  C．增大壓強(qiáng)	D．升高溫度
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 4．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．NH4+
  組卷：642引用：70難度：0.7

  解析

• 5．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類(lèi)的水解反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用草木灰去除油污

  B．用氫氫化鋁中和過(guò)多胃酸

  C．用食鹽腌制臘肉

  D．用白醋清洗水壺中的水垢
  組卷：30引用：4難度：0.8

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的ΔH＜0

  B．過(guò)程b使用了催化劑

  C．過(guò)程b中兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  D．催化劑可使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：3引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共58分）

• 17．Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)（常溫下），完成下列填空。
  

  物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離常數(shù)（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	3×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

  （1）常溫下，NaCN溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：①CH₃COONa溶液 ②NaCN溶液 ③NaHCO₃溶液④HClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （3）常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）常溫下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（

  HSO

  -

  3

  ）+

   

  ；工業(yè)上采用氨水除去SO₂。將SO₂通入氨水中，常溫下，若混合溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L時(shí)，溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  Ⅱ.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。[已知：K_sp=（CdCO₃）=4.0×10^-12，K_sp（CdS）=7.9×10^-27]回答下列問(wèn)題：
  （5）向某含鎘廢水中加入Na₂S，當(dāng)S^2-濃度達(dá)到7.9×10^-8mol/L時(shí)，廢水中Cd^2-的濃度為

   

  mol/L，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)標(biāo)準(zhǔn)？

   

  （填“是”或“否”）。
  （6）室溫下，反應(yīng)CdCO₃（s）+S^2-（aq）?CdS（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq）達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 18．A、B、C、D、E、F均為36號(hào)以前的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素在p區(qū)，其基態(tài)原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子；B、C、D為相鄰元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可以和B的氫化物發(fā)生反應(yīng)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ，其原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖是

   

  形狀。
  （2）C基態(tài)原子的軌道表示式為

   

  。
  （3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序是

   

  （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由小到大的順序是

   

  。
  （4）E的基態(tài)原子價(jià)層電子在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，并且D、E形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E在周期表中的位置

   

  ，D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑較小的是

   

  （填離子符號(hào)）。
  （5）F元素的基態(tài)原子的M能層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子。F的元素符號(hào)為

   

  ，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

   

  ，在元素周期表中位于

   

  區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析