人教版（2019）必修第一冊《3.1 鐵及其化合物》2023年同步練習卷

一、選擇題

• 1．下列各項說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．由印刷電路板的反應方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，反應中FeCl3是氧化劑

  B．鐵與氯化鐵溶液反應的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+

  C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明該溶液中一定含有Fe2+

  D．取試樣滴加KSCN溶液，觀察溶液是否顯紅色，可檢驗Fe3+
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析
• 2．下列方案得不到Fe₃O₄的是（　?。?/div>

  A．將FeO放在空氣里高溫加熱

  B．將Fe絲放在氧氣里燃燒

  C．將Fe絲放在水蒸氣里高溫加熱

  D．將Fe絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹
  組卷：37引用：2難度：0.5

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• 3．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（　?。?/div>

  A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

  B．該灰黑色粉末不可食用

  C．小袋中原來裝有鐵粉

  D．小袋中原來裝有氧化鐵
  組卷：362引用：15難度：0.9

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• 4．甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系：甲

  丁

  乙

  丁

  甲

  丙，下列推斷錯誤的是（　?。?/div>

  A．若甲為氯氣，則丁可以是鐵

  B．若甲為鐵，則丁可以是氯氣

  C．若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳

  D．若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉
  組卷：92引用：7難度：0.6

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• 5．往FeBr₂溶液中通入Cl₂時，隨參加反應Cl₂物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．當n（Cl2）＜Mmol時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．當n（Cl2）=Mmol時，離子濃度關系：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2

  C．當n（Cl2）=2Mmol時，離子濃度大小關系：c（Cl-）＞c（Br-）

  D．當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量
  組卷：39引用：4難度：0.5

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三、解答題

• 15．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：
  
  （1）操作Ⅱ的名稱為

   

  。
  （2）加入的試劑D為

   

  ，加入試劑C后，所發(fā)生的離子反應方程式為

   

  。
  （3）操作Ⅲ為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥；
  （4）由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)。（請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 16．某興趣小組同學為探究木耳的含鐵量，進行如下實驗。
  已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)（如維生素C）等。每100g黑木耳含鐵高達185mg。
  ⅱ.紫紅色的KMnO₄溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn²⁺。
  ⅲ.K₃[Fe（CN）₆]遇到Fe²⁺產(chǎn)生藍色沉淀。
  
  Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如圖1。
  （1）步驟②得到濾液A的操作是

   

  。
  （2）步驟④檢驗Fe³⁺所用試劑是

   

  溶液（填名稱）。
  （3）下列有關上述實驗不能得出的結(jié)論是

   

  （填字母）。
  a.黑木耳中一定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺
  b.濾液A中一定含和Fe³⁺
  c.白色沉淀中一定含F(xiàn)e（OH）₂
  Ⅱ.為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如圖2。
  （4）可選做試劑B的物質(zhì)是

   

  （填字母）。
  a.Na
  b.Zn
  c.Fe
  d.Cu
  （5）步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是

   

  ，反應的離子方程式是

   

  。
  （6）若乙同學實驗操作規(guī)范，但測得的含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.7

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