2023-2024學年江蘇省南通市海安高級中學高三（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

  A．煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于物理變化

  B．用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料

  C．X射線衍射實驗可用于鑒別晶體與非晶體

  D．將鋼鐵閘門與電源負極相連的防腐措施屬于外加電流保護法
  組卷：18引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列有關說法正確的是（　　）

  A．Na+的結構示意圖為

  B．中子數(shù)為8的氮原子15N

  C．H2S的球棍模型為

  D．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為
  組卷：34引用：3難度：0.8

  解析

• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．用裝置甲配制稀H2SO4

  B．用裝置乙測定溶液的pH

  C．用裝置丙過濾懸濁液

  D．用裝置丁灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：46引用：11難度：0.5

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• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（X）＜I1（W）

  B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

  C．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
  組卷：128引用：4難度：0.5

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
    氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應中，N₂（g）與H₂（g）反應生成1molNH₃（g）放出46kJ的熱量，實驗室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣，同時生成CaCl₂，肼（N₂H₄）是一種良好的液體燃料。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．14N、15N、N3-都屬于氮元素

  B．NH3和H2O的中心原子軌道雜化類型不同

  C．N2H4分子中的化學鍵均為極性共價鍵

  D．CaCl2晶體中存在Ca與Cl2之間強烈的相互作用
  組卷：6引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]的制備流程。
  
  （1）在“調pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時pH為6.67，本實驗中測得pH=8時銅的沉淀率僅為7.2%，遠小于理論分析結果，可能的原因為

   

  。
  （2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C₆H₈O₆）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu?？箟难幔–₆H₈O₆）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C₆H₆O₆）；且受熱易分解。
  ①抗壞血酸還原Cu（OH）₂的離子方程式為：

   

  。
  ②某實驗小組研究了相同條件下溫度對Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降，下降可能的原因是

   

  。
  
  （3）將所得銅粉制備為CuSO₄溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
  ①補充完整由0.5mol/LCuSO₄溶液制取堿式碳酸鋼的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計）
  ②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  ③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]產(chǎn)品，通入氫氣充分加熱反應后，得到4.8g固體殘留物，同時生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產(chǎn)品的化學式為

   

  。
  組卷：73引用：3難度：0.4

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• 17．金屬鉻耐腐蝕，可做鍍層金屬，Cr（VI）致癌，國家對廢水中Cr含量有嚴格的排放標準。已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32；Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺；氧化性強弱：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ＞

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  （1）焦亞硫酸鈉除鉻法
  ①可以選擇焦亞硫酸鈉或亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅在酸性條件下分解為

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  ）處理含鉻（Ⅵ）廢水，處理費用低。其工藝流程如圖：
  
  反應池中發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  ②其他條件相同，pH＜2.5時pH過低，充分反應后除鉻率反而下降，可能的原因是

   

  。
  ③室溫下，加入石灰乳調節(jié)pH，當c（Cr³⁺）＜1×10^-6mol/L時，pH＞

   

  。
  （2）Fe₃O₄/納米Fe除鉻法
  （i）某研究小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)磁鐵礦Fe₃O₄輔助納米Fe可以降解廢水中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  。為驗證其準確性，進行了如下實驗，相同時間內得到如下實驗結果。
  

  實驗編號	納米Fe（g/L）	Fe3O4（g/L）	Cr2 O 2 - 7 實際降解率
  1	0.05	0	51.4%
  2	0	2	7.12%
  3	0.05	2	86.67%

  （ii）依據(jù)如下兩個圖示信息，上述實驗3降解Cr₂

  O

  2

  -

  7

  效率增大的原因是

   

  。
  
  （3）電解除鉻法：
  已知：電解除鉻過程中主要反應：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+17H₂O=2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+10H⁺；
  
  ①圖3中氣體a的主要成分是

   

  。
  ②在電解過程中，不同pH、通電時間與Cr元素的去除率關系如圖4所示，其中pH=10比pH=4時Cr元素去除率低的原因可能是

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析