2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共50分）

• 1．已知人體體液中存在維持體液pH相對(duì)穩(wěn)定的平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，則下列說(shuō)法不合理的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)

  B．如果CO2進(jìn)入體液，會(huì)使體液的pH減小

  C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)

  D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會(huì)有大幅改變
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1685引用：89難度：0.8

  解析

• 3．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　　）

  A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

  B．實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O制MgCl2

  C．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2

  D．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O? HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：952引用：127難度：0.5

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• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
  組卷：36引用：7難度：0.7

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• 6．1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（　　）
  

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  組卷：273引用：29難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  C．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變

  D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1，則a＞b

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

  C．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
  組卷：44引用：4難度：0.7

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• 9．下列驗(yàn)證HClO是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol?L-1HClO的pH大于2

  B．25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)NaClO溶液pH，測(cè)得pH=9.12

  C．25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＜a+1

  D．濃度相同的NaOH溶液分別與等體積，pH相同的次氯酸、鹽酸恰好反應(yīng)，前者消耗的NaOH溶液的體積多
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、簡(jiǎn)答題（共50分）

• 28．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  （1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）25℃時(shí)，pH=4的NH₄Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

   

  。
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  （6）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_b=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  c

  （

  HSO

  3

  -

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 29．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH₃分解反應(yīng)如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），不同溫度下，NH₃分解率隨時(shí)間變化如圖所示，T₁

   

  T₂；v_正=k_正?c²（NH₃），v_逆=k_逆?c（N₂）?c³（H₂），NH₃的初始濃度為c₁，T₁時(shí)NH₃分解反應(yīng)平衡時(shí)k_正/k_逆=

   

  ；曲線①②中，k_正-k_逆值最大的曲線為

   

  。
  （2）NH₂COONH₄是尿素生成過(guò)程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。
  

  T/K	298	303	308	313	318
  -lgK	3.638	3.150	2.717	2.294	1.877

  表中為不同溫度時(shí)測(cè)得的化學(xué)平衡常數(shù)K取負(fù)對(duì)數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；若298K時(shí)，從反應(yīng)開始至反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)用時(shí)tmin,測(cè)得平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為pMPa,則用分壓表示的NH₃的生成速率v（NH₃）

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析