2022-2023學年山東省實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中二氧化碳的含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的二氧化碳

  C．一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)為甲醇，實現(xiàn)二氧化碳的資源化利用

  D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時利用放出熱量
  組卷：19引用：1難度：0.8

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• 2．下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（　?。?

  A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕	B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅	D.陰極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：185引用：9難度：0.4

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• 3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2摩爾燃燒焓為-241.8kJ?mol-1

  B．反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=a,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=b,則a＞b

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ
  組卷：31引用：3難度：0.8

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• 4．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　　）

  A．將水加熱，Kw增大，pH減小

  B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體， c （ H + ） c （ O H - ） 增大

  C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變，c（H+）增大

  D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低
  組卷：224引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

  B．SO2的水溶液能導電，則SO2為電解質(zhì)

  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液可能顯酸性

  D．化學用語“HCO3-?H++CO32-”表示的是電離過程
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．2021年諾貝爾化學獎授予兩位“不對稱有機催化”領域的先驅(qū)。催化劑經(jīng)常用在有機化學反應中，例如鐵的某種配合物離子可催化甲酸分解的反應機理和相對能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．該過程的總反應為吸熱反應

  B．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定

  C．該過程是以[L-Fe-H]+為催化劑，總反應可表示為：HCOOH 催化劑 H2↑+CO2↑

  D．在整個過程中，只涉及到極性鍵的斷裂和形成
  組卷：25引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 18．某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I₂、H⁺濃度對化學反應速率的影響。已知：
  
  

  編號	丙酮溶液（4mol/L）	I2溶液（0.00254mol/L）	鹽酸（2mol/L）	蒸餾水	溶液褪色時間（s）
  ①	2mL	2mL	2mL	0mL	t1
  ②	1mL	2mL	2mL	1mL	t2
  ③	2mL	1mL	2mL	1mL	t3
  ④	2mL	2mL	amL	1mL	t4

  （1）研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選的實驗為

   

  （填實驗編號）。
  （2）實驗④中，a=

   

  mL，加1mL蒸餾水的目的是

   

  。
  （3）計算實驗③中，以I₂表示的反應速率為

   

  mol/（L?s）。（列出表達式）
  （4）通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應的速與丙酮和H⁺的濃度有關，而與I₂的濃度無，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應的歷程為：
  
  請依據(jù)反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與I₂濃度無關的原因：

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 19．對CO₂的綜合利用是化學工作者實現(xiàn)“碳中和”重點研究的課題。
  （1）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH。
  ①已知“生成焓是一定條件下，由其對應最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱”。CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則ΔH=

   

  kJ/mol。
  ②若要此反應自發(fā)進行

   

  （填“高溫”或“低溫”）更有利。
  ③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是

   

  。
  （2）350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生Bosch反應。若反應起始和平衡時溫度相同（均為350℃），測得反應過程中壓強隨時間的變化如表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50	60
  壓強	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

  ①350℃時Bosch反應的K_p=

   

  （K_p為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）。
  ②Bosch反應的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。30min時，

  k

  正

  k

  逆

   

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （填“＞”“＜”或“=”）；
  Ⅱ.二氧化碳也可用干尿素的制備：一定條件下，向10L恒容密閉容路中充入2molNH₃和1molCO₂，發(fā)生反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。
  （3）該反應6min時達到平衡，測得容器中氣體密度為5.4g?L^-1，如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到2min時，迅速將體系升溫（僅發(fā)生上述反應），請在圖中畫出2～8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析