魯科版（2019）必修第二冊《1.2.1 元素周期律 》2020年同步練習卷（4）

一、選擇題（共15小題，每小題只有一個正確答案）

• 1．19世紀中葉，對發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻的是（　?。?/h2>

  A．道爾頓

  B．門捷列夫

  C．維歌

  D．阿伏加德羅
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

  A．原子半徑呈周期性變化

  B．元素化合價呈周期性變化

  C．元素的相對原子質(zhì)量

  D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
  組卷：111引用：4難度：0.7

  解析

• 3．2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給美國的約翰?古迪納夫、英國斯坦利?維丁漢姆、日本吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池方面的貢獻。鋰電池常用正極材料之一LiFePO₄，該化合物中元素原子半徑最小的是（　?。?/h2>

  A．Li

  B．Fe

  C．P

  D．O
  組卷：113引用：2難度：0.8

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化

  B．從Na到Ar,隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

  C．11～17號元素化合價的變化情況和3～9號元素化合價的變化情況完全相同

  D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化
  組卷：14引用：4難度：0.8

  解析

• 5．某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（　　）

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題

• 16．圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而繪制出來的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)，中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數(shù)值.）
  
  請回答下列問題：
  （1）圖2的縱軸代表的性質(zhì)是

   

  ，圖4的縱軸代表的性質(zhì)是

   

  。
  （2）A元素的最低負化合價為

   

  。
  （3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為

   

  。
  （4）1～20號元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是

   

  （填元素符號）。
  （5）寫出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 17．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，A元素原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。
  （1）四種元素的符號依次是A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ；它們的原子半徑由大到小的順序是

   

  （用元素符號表示）。
  （2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  。它們的離子半徑由大到小的順序是

   

  （用離子符號表示）。
  （3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：

   

  。
  （4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析