2018-2019學(xué)年山西大學(xué)附中高一（下）模塊化學(xué)試卷（3月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括22小題，每題2分，共44分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）
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1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：14難度：0.9 -
2．在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（
Am）放射源的電離室．24195Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）24195組卷：894引用：31難度：0.9 -
3．（2009?濰坊統(tǒng)考）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ?。?/h2>
組卷：25引用：12難度：0.9 -
4．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.9 -
5．下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
組卷：53引用：5難度：0.7 -
6．能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：3難度：0.7 -
7．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：6難度：0.7 -
8．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（ ）
組卷：13引用：3難度：0.9 -
9．下列電子式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
10．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：309引用：14難度：0.9
二、解答題．（60分）
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29．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：A，B，C，D，E。
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。
（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式為。
（4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。組卷：10引用：2難度：0.5 -
30．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a,滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a.
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）．
A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C裝置的作用是，X是（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．組卷：109引用：6難度：0.3