2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市A佳教育聯(lián)盟高二（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．BaCO3可用于胃腸X射線造影檢查

  B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/label>

  C．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

  D．使用Na2S做沉淀劑去除工業(yè)廢水中Cu2+
  組卷：11引用：4難度：0.6

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• 2．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．能級(jí)能量大小關(guān)系：4f＞5d

  B．基態(tài)銅原子（29Cu）的價(jià)層電子排布式：3d104s1

  C．Ca處于基態(tài)的電子排布式為 1s22s22p63s23p64p2

  D．Na+的電子排布圖：
  組卷：186引用：2難度：0.8

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• 3．工業(yè)上常用甲醇脫氫制重要的化工產(chǎn)品“萬(wàn)能中間體——HCOOCH₃”，具有工藝流程短、原料單一、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)。該工藝過(guò)程涉及如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：HCOOCH₃（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃
  反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水也和反應(yīng)Ⅰ一樣屬于吸熱反應(yīng)

  B．三者K值之間的關(guān)系為K2= 2 K 3 K 1

  C．ΔH2=+76.6kJ?mol-1

  D．反應(yīng)Ⅲ：升高溫度或者是增大壓強(qiáng)，CH3OH的百分含量都會(huì)增大
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、Na+、 SO 2 - 4 、S2-

  B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3

  C．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  D．常溫下，水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1溶液中：ClO-、K+、Na+、 SO 2 - 4
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 5．如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．寫出甲池A極的電極反應(yīng)式為CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

  B．若利用乙池在鐵片上鍍銀，則C是鐵片

  C．往丙池中滴加酚酞試劑，石墨極附近溶液先變紅

  D．若甲池消耗標(biāo)況下1.4LCH4氣體，則丙池中陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.15mol
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理

  B．各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是構(gòu)造原理

  C．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p63d4違反了泡利不相容原理
  組卷：181引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4大題，除標(biāo)注空外，每空2分，共54分。

• 17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、絮凝、助凝、殺菌、去污等多種功能為一體。K₂FeO₄為紫黑色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O₂，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
  Ⅰ．制備K₂FeO₄
  實(shí)驗(yàn)室中，以三價(jià)鐵鹽與次氯酸鹽先制取Na₂FeO₄，再加入KOH制得K₂FeO₄。裝置如圖所示。（部分加持裝置省略）資料：Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，在溫度高、反應(yīng)過(guò)快時(shí)易生成NaClO₃。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）裝置B的作用有3點(diǎn)，分別是：①除去

   

  雜質(zhì)；②混合Cl₂與N₂，目的是

   

  ；③觀察氣體流速，便于調(diào)節(jié)后續(xù)反應(yīng)速率。
  （3）裝置C中生成Na₂FeO₄的離子方程式為

   

  。
  （4）裝置D的作用是

   

  。
  （5）低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中加入KOH至飽和，可析出K₂FeO₄，原因是

   

  。
  Ⅱ．高鐵酸鉀純度的測(cè)定
  現(xiàn)稱取2.080g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：
  ①

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

  C

  r

  O

  -

  2

  +2H₂O═

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +Fe（OH）₃↓+OH^-
  ②2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  ③Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  則上述樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用百分制表示，保留兩位小數(shù)）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 18．水煤氣變換CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）已知：在630℃恒容下H₂與足量CuO發(fā)生反應(yīng)。
  （?。〩₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）ΔH₁=-84.5kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為90%；同時(shí)在630℃恒容下CO與足量CuO發(fā)生反應(yīng)。
  （ⅱ）CO（g）+CuO（s）?Cu（s）+CO₂（g）ΔH₂=-125.7kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為96%。
  ①試計(jì)算反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  ②分析該反應(yīng)在630℃時(shí)的平衡常數(shù)K

   

  1（填“大于”或“小于”）。
  （2）對(duì)于反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），采用多孔氧化鐵作催化劑，分別在450℃和420℃時(shí)在剛性密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO₂（g）和H₂（g）混合，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
  ①450℃時(shí)反應(yīng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  %；平衡常數(shù)K_450℃=

   

  （保留2位小數(shù)）。
  ②在450℃下，要提高CO₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  ；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

   

  （任寫一個(gè)措施）。
  ③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐_a

   

  v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，計(jì)算a處

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留1位小數(shù)）。
  組卷：5引用：1難度：0.4

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