蘇教版（2019）選擇性必修1《2.3.1 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變

  B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

  C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變

  D．壓強(qiáng)發(fā)生改變
  組卷：77引用：4難度：0.5

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• 2．在FeCl₃溶液中滴加無(wú)色的KSCN 溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在，F(xiàn)eCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl。已知Fe（SCN）₃溶液呈血紅色。則在該平面體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），血紅色將（　　）

  A．變深

  B．變淺

  C．不變

  D．無(wú)法確定
  組卷：24引用：4難度：0.8

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一、選擇題

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．足量鹽酸與少量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

  B．增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

  C．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率可能改變

  D．對(duì)于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeCl3（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大
  組卷：21引用：4難度：0.6

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二、填空題

• 8．在溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  

  t/s	0	5	15	25	35
  n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  
  （2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

   

  
  （3）升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L^-1，則反應(yīng)的△H

   

  （填“＞0”或“＜0”）
  （4）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正

   

  v_逆（填“＞”或“＜”）
  （5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是

   

  ．
  a.及時(shí)分離出A氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大B的濃度
  d.選擇高效催化劑．
  組卷：16引用：2難度：0.5

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