2022-2023學(xué)年上海市控江中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（線上）

一、選擇題

• 1．金屬表面的電子在光線照射下逸出產(chǎn)生電流的現(xiàn)象稱為光電效應(yīng)。以下堿金屬中最容易發(fā)生光電效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．K

  C．Rb

  D．Cs
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 2．單質(zhì)不可能形成（　?。?/h2>

  A．離子晶體

  B．原子晶體

  C．分子晶體

  D．金屬晶體
  組卷：91引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列離子常用“氣體法”檢驗的是（　?。?/h2>

  A．SO42-

  B．NH4+

  C．I-

  D．Fe2+
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

• 4．關(guān)于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	澄清石灰水	HNO3
  弱電解質(zhì)	AlCl3	HF	HClO	氨水
  非電解質(zhì)	Fe	CO2	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：1難度：0.6

  解析

• 5．對基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子的描述，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電子云形狀相同	B．自旋方向相同
  C．能量相同	D．在同一軌道
  組卷：58引用：2難度：0.6

  解析

• 6．等物質(zhì)的量的氫化鋰（⁷LiH）、氘化鋰（⁷LiD）、氚化鋰（⁷LiT），肯定不同的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)

  B．中子數(shù)

  C．化學(xué)鍵類型

  D．化學(xué)性質(zhì)
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 7．氯仿保存不當(dāng)會產(chǎn)生光氣：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．CHCl3的球棍模型：	B．O原子的軌道表示式：
  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．光氣的電子式：
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 8．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

  B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v（CO）正=v（H2O）（逆）

  C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應(yīng)速率一定增大

  D．其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
  組卷：173引用：13難度：0.9

  解析

四、

• 25．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖：
  
  （1）①、②與過渡態(tài)三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是

   

  ；①轉(zhuǎn)化為②過程中

   

  （選填“吸收”或“放出”）能量。
  （2）25℃時，100kPa下，CH₄（g）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別-893kJ?mol^-1、-870kJ?mol^-1，計算轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=CH₃COOH（l）的焓變ΔH=

   

  kJ?mol^-1。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熵變ΔS

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），對該轉(zhuǎn)化反應(yīng)自發(fā)性的判斷正確的是

   

  。
  A.高溫下自發(fā)
  B.低溫下自發(fā)
  C.始終自發(fā)
  D.始終不自發(fā)
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

五、解答題（共1小題，滿分0分）

• 26．某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗：
  實驗一：向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累積值如下：
  

  時間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積	50	120	232	290	310

  （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：
  反應(yīng)速率最大的時間段是

   

  min,主要的原因可能是

   

  。
  反應(yīng)速率最小的時間段是

   

  min,主要的原因可能是

   

  。
  （2）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入

   

  。
  A.Na₂SO₄溶液
  B.NaOH溶液
  C.NaNO₃溶液
  D.Na₂CO₃溶液
  實驗二：比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，實驗裝置如下所示：
  
  已知：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）   ΔH＜0。
  （3）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將5滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液改為5滴

   

  mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液更合理，更換溶質(zhì)的理由是：

   

  。
  （4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。儀器A的名稱是

   

  。檢測該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器向外拉出一段后松手，過一段時間后看到

   

  ，說明裝置氣密性良好，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （5）有人設(shè)想以H₂O和O₂為原料，直接化合生產(chǎn)H₂O₂溶液，分析該想法是否可行？說明理由  

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析