2021-2022學年山東省濟寧市嘉祥一中高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/2 6:0:2
一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意；每題2分，共20分。）
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1．化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.6 -
2．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.3molFeCl2和一定量H2S氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.4 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.5 -
4．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.6 -
5．用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．5.56 g FeSO4?7H2O（相對分子質(zhì)量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線），如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：21引用：5難度：0.5
三、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L-1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，則需要取mL的該硫酸來進行配制實驗。
（3）將上述硫酸與水等體積混合，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)49%。 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，實驗儀器有：
①50mL量筒
②100mL量筒
③托盤天平
④玻璃棒
⑤250mL容量瓶
⑥膠頭滴管
⑦燒杯
⑧錐形瓶，
實驗時使用選用儀器的先后順序為。
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.未等稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移
C.搖勻后，液面下降，補充水
D.定容時俯視刻度線 E.俯視量取濃硫酸組卷：13引用：1難度：0.6 -
20．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，，；“濾渣A”主要成分的化學式為．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是，
如果pH過大，可能引起的后果是沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 開始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 ．組卷：33引用：5難度：0.5