2022-2023學(xué)年河南省百所名校高三（上）開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。

• 1．我國古代科技富載化學(xué)知識。下列對古文獻涉及的化學(xué)知識敘述不正確的是（　?。?br />

  選項	古文	化學(xué)知識
  A	燒酒法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露	燒酒釀制用了蒸餾的方法
  B	“石膽化鐵為銅”開創(chuàng)了人類文明史濕法冶金先河	利用金屬單質(zhì)置換反應(yīng)
  C	南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白	黃泥來吸附糖中的色素
  D	丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂	丹砂熔融成液態(tài)，冷卻變成晶體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析
• 2．國家衛(wèi)健委指導(dǎo)使用乙醚、75%酒精、過氧乙酸（）、含氯消毒劑等，均可有效滅活新冠肺炎病毒。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

  B．過氧乙酸中含有非極性共價鍵

  C．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

  D．為增強“84”消毒液殺菌消毒效果，可加入濃鹽酸
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析
• 3．下列有關(guān)試劑使用或保存的方法不正確的是（　?。?/div>

  A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

  B．新制氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性

  C．保存FeSO4溶液時可加入少量鐵粉和稀H2SO4

  D．配制1mol?L-1NaOH溶液時，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析
• 4．使用給出試劑能完成待測元素的檢驗的是（　?。?br />

  選項	待測元素	試劑
  A	海帶中的碘元素	淀粉溶液
  B	蛋白質(zhì)中的氮元素	濃硝酸
  C	明礬中的鋁元素	氫氧化鈉溶液
  D	FeSO4中的鐵元素	KSCN溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：4難度：0.8

  解析
• 5．月壤中含有豐富的³He,³He發(fā)生核聚變反應(yīng)為：³He+³He→⁴He+2^mX+12.86MeV，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．3He核聚變是化學(xué)變化

  B．3He與4He互為同位素

  C．mX的中子數(shù)為1

  D．3He、4He形成的單質(zhì)中均含有共價鍵
  組卷：72引用：6難度：0.5

  解析
• 6．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學(xué)知識
  A	小明同學(xué)用熱的純堿溶液去除餐具的油脂	油脂在酸性條件下可水解
  B	社區(qū)服務(wù)人員給鐵護欄粉刷油漆	金屬鐵隔絕空氣不易腐蝕
  C	實驗教師用稀硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管	硝酸具有強氧化性
  D	農(nóng)民伯伯利用豆科植物作綠肥進行施肥	豆科植物可實現(xiàn)自然固氨

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共55分。

• 18．工業(yè)生產(chǎn)可利用水煤氣還原氧化鈷得金屬鈷，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
  Ⅰ.CoO（s）+CO（g）?Co（s）+CO₂（g）
  Ⅱ.CoO（s）+H₂（g）?Co（s）+H₂O（g）
  同時存在副反應(yīng)Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H-H	H-O	C=O
  鍵能/kJ?mol-1	a	436	463	750

  則a=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）823K時，將0.1molH₂和0.2molCO₂充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)III，平衡后容器內(nèi)總壓強為50.66kPa,此時H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)為0.2，向容器中加入足量CoO（s）和Co（s），繼續(xù)反應(yīng)達平衡后容器中H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)為0.3。此時容器中H₂的物質(zhì)的量n（H₂）=

   

  ，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)K_p2=

   

  ，判斷823K時還原CoO（s）為Co（s）的傾向是CO

   

  H₂（填“大于”或“小于”）。
  （3）研究表明，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)速率方程為v=k[c（CO）?c（H₂O）-

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  K

  p

  ]，其中，K_p為壓強平衡常數(shù)，k為反應(yīng)速率常數(shù)且隨溫度升高而增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示，溫度升高時，K_p

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”），T＞T_m時v逐漸減小的原因是

   

  。
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析
• 19．為減少大氣污染，科學(xué)家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物（NO_x）、SO₂等?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某脫硝反應(yīng)機理如圖所示，Cu⁺的作用為

   

  ，C₂H₄參與的反應(yīng)方程式為

   

  。
  
  （2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627kJ?mol^-1。
  ①若有3molNO參與反應(yīng)，則被NO氧化的NH₃的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②催化還原時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是

   

  。
  ③350℃時NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如圖所示，若只改變氨氣的投放量，當(dāng)

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＞1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  Ⅱ
  （3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點，ClO₂在酸性條件下穩(wěn)定，是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
  ①

  C

  l

  O

  -

  2

  也是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑，ClO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO₃和NaClO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②某研究小組用ClO₂進行單獨脫除SO₂實驗時，測得SO₂的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。
  
  當(dāng)3＜pH＜7時，隨pH的增大，SO₂脫除率逐漸降低，其原因是：

   

  ；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO₂脫除率又開始升高，其原因是

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析