2022-2023學年重慶一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關

  B．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷與水分子間存在氫鍵

  C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”

  D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象
  組卷：34引用：4難度：0.7

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• 2．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的結構式：O=C=O

  B．甲基的電子式：

  C．氯化銨的分子式：NH4Cl

  D．CCl4的空間填充模型：
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 3．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　?。?/h2>

  A．2，3，3-三甲基丁烷	B．3，3-甲基戊烷
  C．3-甲基-2-乙基戊烷	D．2，3-二甲基丁烷
  組卷：125引用：1難度：0.7

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• 4．下列說法中正確的是（　　）

  A．電解質溶液導電的過程是物理變化

  B．正戊烷的熔沸點低于新戊烷

  C．臭氧是含極性鍵的非極性分子

  D．碘單質易溶于有機溶劑而難溶于水可以用“相似相溶”原理解釋
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨晶體中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為3：2

  B．60gSiO2晶體中Si-O鍵的數(shù)目為2NA

  C．標準狀況下，22.4LCHCl3所含的分子數(shù)為NA

  D．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 6．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是（　　）

  A． SO 2 - 3

  B． C l O - 4

  C． NO - 2

  D． C l O - 3
  組卷：342引用：20難度：0.9

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• 7．下列實驗裝置、操作或結論均正確的是（　?。?br />

  	∠
  A.不能生成白色沉淀	B.制取并收集氨氣	C.制NaClO并減少Cl2的逸出	D.干燥二氧化硫氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 8．臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂（如CFCl₃）破壞臭氧層的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202303/499/84551090.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-F鍵

  B．CFCl3的空間構型是正四面體形

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
  組卷：5引用：1難度：0.8

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三、填空題：本題共4小題共52分

• 23．國家主席習近平在聯(lián)合國大會上表示：“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”。
  （1）CO₂催化加氫制有機物是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。高效催化劑對CO₂加氫制甲醇的反應速率影響很大。如圖是CO₂加氫制甲醇在不同催化條件下兩種反應路徑的勢能圖。
  
  ①CO₂加氫制甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  eV/mol（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。
  ②由圖中信息可知，

   

  （填“甲酸鹽”或“羧酸”）路徑的活化能更大，不利于反應的進行。中間體的穩(wěn)定性HCOO*

   

  COOH*（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列方法中能提高CO₂平衡轉化率的是

   

  。
  a.升高溫度
  b.恒壓充入氦氣
  c.恒容充入H₂
  d.減小反應容器體積
  e.選用合適的催化劑
  （2）CO₂催化加氫制甲醇過程中存在競爭反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。在壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO₂和3molH₂反應并達到平衡狀態(tài)，CO₂平衡轉化率為40%，甲醇的選擇性為50%[甲醇的選擇性x（CH₃OH）%=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  消耗

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]，計算CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）在該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計算式）。
  （3）CO₂催化加氫制甲醇反應歷程中某一步基元反應的Arthenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為RlnK=-

  E

  a

  T

  +C（a為活化能，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù)）。
  
  ①該反應的活化能E_a=

   

  kJ/mol。
  ②直線

   

  （填“b”或“c”）表示使用更高效的催化劑時，Rlnk與

  1

  T

  的關系。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 24．三氯氧磷（POCl₃）可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCl₃制備POCl₃，反應原理為：P₄（白磷）+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。已知：PCl₃、POCl₃的部分性質如圖：
  

  	熔點/℃	沸點/℃	相對分子質量	其它
  PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
  POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

  某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖（某些夾持裝置和加熱裝置已略去）：
  
  （1）POCl₃分子中σ鍵與π鍵之比為

   

  。
  （2）檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先打開K₃、K₄，關閉K₂，將制取的氣體緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，關閉K₃，打開K₁、K₂，通入另一種氣體。試劑a為

   

  ，儀器b的名稱為

   

  。
  （3）裝置E反應的化學方程式為

   

  。
  （4）裝置F的作用是

   

  。
  （5）通過測定三氯氧磷產(chǎn)品（含少量的PCl₃雜質）中氯元素含量，可進一步計算產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：
  Ⅰ.取10g產(chǎn)品置于盛有50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。（預處理已排除含磷粒子對后續(xù)反應的影響）
  Ⅱ.取20.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入4mol/L的AgNO₃溶液20.00mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇Fe（NO₃）₃做指示劑，用2mol/LNH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積為20.00mL。[已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12]
  ①滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴標準液，溶液變

   

  ，且半分鐘不變色。
  ②產(chǎn)品中POCl₃的質量分數(shù)為

   

  %（結果保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：11引用：2難度：0.6

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