2022-2023學(xué)年北京市匯文中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?br />

  3s23p6
  A．基態(tài)18Ar的價(jià)層電子排布式	B．NaCl的電子式	C．SO2的VSEPR模型	D．p-pσ鍵電子云輪廓圖

  ?

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/h2>

  A．向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏篫nS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq）

  B．用白醋去除水垢的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

  C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2 O 2 - 7 （橙色）+H2O?2 C r O 2 - 4 （黃色）+2H+

  D．氯化銨的水溶液顯酸性： NH + 4 ?NH3+H+
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

  B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

  C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 4．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O．已知反應(yīng)：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1121引用：15難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．原子軌道可用于描述電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  B．電子云是電子在原子核外空間概率密度的形象化描述

  C．基態(tài)N原子的不成對(duì)電子會(huì)分占據(jù)三個(gè)相互垂直的2p軌道

  D．氧原子從1s22s22p4轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p5會(huì)放出能量
  組卷：62引用：3難度：0.5

  解析

• 6．1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融）

  通電

  O₂↑+4Na+2H₂O；后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH

  1100

  ℃

  Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH-+2e-═H2↑+O2↑

  B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

  C．若用戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

  D．還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（共58分）

• 19．某小組通過(guò)分析鎂與酸反應(yīng)時(shí)pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
  【實(shí)驗(yàn)】在常溫水浴條件下，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
  Ⅰ．取0.1g光亮的鎂屑（過(guò)量）放入10mL0.10mol?L^-1HCl溶液中；
  Ⅱ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液pH=2.9中；
  Ⅲ．取0.1g光亮的鎂屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。
  【數(shù)據(jù)】
  （1）起始階段，Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）Ⅱ起始溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  約為

   

  。（選填“1”、“10”或“10²”）
  （3）起始階段，導(dǎo)致Ⅱ、Ⅲ氣體產(chǎn)生速率差異的主要因素不是c（H⁺），實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  （4）探究Ⅱ的反應(yīng)速率大于Ⅲ的原因。
  提出假設(shè)：CH₃COOH能直接與Mg反應(yīng)。
  進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

   

  。
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

   

  。
  得出結(jié)論：該假設(shè)成立。
  （5）探究醋酸溶液中與Mg反應(yīng)的主要微粒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ。
  與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10mol?L^-1的CH₃COOH與0.10mol?L^-1CH₃COONa的混合溶液pH=4.8，氣體產(chǎn)生速率與Ⅱ?qū)Ρ热缦隆?br />

  a.實(shí)驗(yàn)Ⅴ起始速率	b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ起始速率	c.實(shí)驗(yàn)ⅡpH=4.8時(shí)速率
  2.1mL-1?min-1	2.3mL-1?min-1	0.8mL-1?min-1

  對(duì)比a～c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產(chǎn)生速率差異的原因：

   

  。
  （6）綜合以上實(shí)驗(yàn)得出2個(gè)結(jié)論：鎂與醋酸溶液反應(yīng)時(shí)，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 20．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。
  （1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ.將0.0100mol?L^-1 Ag₂SO₄溶液和0.0400mol?L^-1 FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃ 溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①?、裰谐恋?，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  ③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象

   

  。
  
  （2）測(cè)定平衡常數(shù)
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ.一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取v mL上層清液，用c₁ mol?L^-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v₁ mL。
  資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，（白色） K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺ （紅色） K=10^2.3
  ①滴定過(guò)程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②測(cè)得平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）思考問(wèn)題
  ①取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濁液測(cè)定c（Ag⁺），會(huì)使所測(cè)K值

   

  （填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
  ②不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是

   

  。
  組卷：618引用：12難度：0.3

  解析