2021-2022學(xué)年福建省福州四十中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）

• 1．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  B．鋁與稀鹽酸

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
  組卷：17引用：6難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．圖1所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．蓄電池充電時(shí)也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  D．鋅錳干電池中，鋅筒作正極
  組卷：86引用：6難度：0.5

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• 3．如圖表示中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

  B．溫度計(jì)的水銀球不能接觸燒杯內(nèi)壁

  C．燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯

  D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可用環(huán)形銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 4．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，其反應(yīng)為：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）+4H₂O（g）ΔH＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．在該反應(yīng)中，NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑

  C．從能量變化看，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

  D．NH4ClO4分解瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 5．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹

  B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕

  C．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

  D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
  組卷：200引用：15難度：0.7

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二、非選擇題（共60分）

• 15．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
  已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g） ΔH₂=-241.8kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g） ΔH₃=-283.0kJ?mol^-1
  則煤氣化主要反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的 ΔH=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 16．為了減少 CO 的排放，某環(huán)境研究小組以 CO 和 H₂為原料合成清潔能源二甲醚，反應(yīng)如下：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH=-198kJ?mol^-1。
  （1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為

   

  （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是

   

  。
  
  （2）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH₂和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng) 4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
  

  時(shí)間/min	0	20	40	80	100
  n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	-
  n（CO）/mol	1.0	-	0.425	0.2	0.2
  n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	-	-	0.4
  n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

  ①0～20min 的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1；
  ②達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=

   

  ；
  ④在上述溫度下，向平衡后的 2L容器中再充入0.4molH₂和 0.4molCH₃OCH₃（g），則化學(xué)平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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