2023-2024學年江蘇省南京市東山高級中學三校聯(lián)考高三（上）期中化學試卷

一、單選題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2023年9月23日，第19屆杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)循環(huán)內二氧化碳零排放。該措施最積極的意義在于（　?。?/div>

  A．有利于實現(xiàn)碳中和

  B．有利于降低火炬燃料成本

  C．有利于燃料充分燃燒

  D．使開幕式點火場面更壯觀
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析
• 2．制取H₂O₂的反應為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Na+的結構示意圖為

  B．Na2O2既含離子鍵又含共價鍵

  C．H2O2的電子式為

  D．H2O是非電解質
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析
• 3．二氯異氰尿酸鈉（結構如圖所示）是一種重要的消毒劑。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/507/54d41353.png" style="vertical-align:middle" />

  A．電負性：χ（N）＞χ（O）

  B．鍵極性：C-N＞C-O

  C．第一電離能：I1（C）＞I1（N）

  D．離子半徑：r（O2-）＞r（Na+）
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析
• 4．加熱條件下NH₃能將CuO還原成Cu,實驗室制取NH₃并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）?
  

  A．制取NH3	B．干燥NH3	C．驗證氨氣的還原性	D．吸收尾氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析
• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  周期表中ⅢA族元素（₅B、₁₃Al、₃₁Ga、₄₉In等）的單質及其化合物應用廣泛。BF₃極易水解，生成HBF₄（HBF₄在水中完全電離為H⁺和

  BF

  -

  4

  ）和硼酸（H₃BO₃）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B（OCH₃）₃]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al₂O₃和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl₃。GaN的結構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。銦（In）主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．硼酸在水溶液中的電離方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+

  B．B（OCH3）3分子間能形成氫鍵

  C．GaN屬于分子晶體

  D．In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p3
  組卷：4引用：0難度：0.5

  解析

非選擇題：本題包括4小題，共61分。

• 16．實驗室以廢銅屑（雜質為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：
  
  已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
  

  物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
  沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

  （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
  ①提高Cu元素浸出速率的方法還有

   

  。
  
  ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是

   

  。
  （2）“調pH”的合理范圍是

   

  。
  （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是

   

  。
  （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
  ①滴定法涉及的部分反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  
  請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。

   

  ；根據數(shù)據計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
  ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結果如圖3所示，已知當剩余固體質量與原始固體質量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知

  a

  b

  =

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析
• 17．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應：
  反應1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
  反應2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  （1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應1和反應2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應達到平衡時CO₂的轉化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標產物在總產物中的比率）。
  
  ①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

   

  。
  ②250℃時，反應2的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應器（如圖2所示），反應相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
  
  ①隨溫度升高，平衡時CH₃OH選擇性降低的原因是

   

  。
  ②溫度相同時，CH₃OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是

   

  。
  ③分子篩膜反應器可提高CO₂轉化率的原因是

   

  。
  （3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析