2013-2014學年河南省洛陽市欒川一中高三（上）第十三次周考化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

  B．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象

  C．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

  D．鐵粉可作抗氧化劑
  組卷：25引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

  B．足量鋁分別與含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣

  C．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

  D．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
  組卷：86引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）

  A． 異丁烷	B． 2-甲基-3-丁烯
  C． 2-丁醇	D． 1，3，5-三硝基苯酚
  組卷：52引用：1難度：0.9

  解析

• 4．用石墨電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L

  B．1mol/L

  C．0.8mol/L

  D．1.5mol/L
  組卷：13引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列實驗能成功的是（　　）

  A．證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水

  B．證明SO2中混有CO2用澄清石灰水

  C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干得到FeCl3

  D．將Cu絲伸入熱的硫蒸氣中得到Cu2S
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 6．分子式為C₁₀H₁₄的單取代芳香烴，其可能的結構有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：419引用：42難度：0.7

  解析

• 7．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象	結論
  A	滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
  B	滴加鹽酸溶液	產(chǎn)生無色無味氣體使澄清石灰水變渾濁	原溶液中有 CO 2 - 3
  C	滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中有Ba2+
  D	滴加稀NaOH溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有Mg2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：88難度：0.7

  解析

• 8．下列各組物質混合后，加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終能得到純凈物的是（　?。?/h2>

  A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

  B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2

  C．向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末

  D．向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的鹽酸
  組卷：55引用：9難度：0.7

  解析

三.非選擇題（本題共4小題，共50分．）

• 23．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．
  
  回答以下問題：
  （1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

   

  ．
  （2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

   

  ．
  （3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mol e^-，該反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．待檢水樣中還有

   

  ，判定原因

   

  ，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因
  

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 24．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結構式為

   

  。
  ②上述反應的離子方程式為

   

  ，其平均反應速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A或B），陰極反應式為

   

  。
  ②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1277引用：25難度：0.1

  解析