2016-2017學(xué)年四川省成都市龍泉二中高二（上）第一周周考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（每小題6分，共42分）
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1．在 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s），則這段時(shí)間為（ ?。?/h2>
組卷：232引用：14難度：0.9 -
2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
組卷：97引用：27難度：0.9 -
3．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：986引用：69難度：0.7
二、填空題（58分）
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10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：④
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ? ? ；?．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；?．
（3）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為該氧化物中含有的化學(xué)鍵是鍵（填“離子”或“共價(jià)”）組卷：3引用：2難度：0.5 -
11．當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ?mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是．組卷：19引用：2難度：0.3