2021-2022學年福建省龍巖市連城一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（共15題，每題3分，共計45分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．在甲烷燃燒的反應中，化學能只轉化為熱能

  C．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

  D．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 2．我國研發(fā)的Zn-H₂O₂電池，可以為潛水器提供動力，電池裝置如圖所示。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極作正極，電極反應為Zn-2e-═Zn2+

  B．食鹽水中的Na+向Zn電極移動

  C．電子由Zn電極經導線流向Zn電極，再經電解質溶液流回Zn電極

  D．每消耗1molH2O2，電子轉移數(shù)目為2NA
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：344引用：95難度：0.9

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• 4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：1206引用：54難度：0.7

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• 5．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應

  C．電極Ⅱ質量不變

  D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu
  組卷：64引用：3難度：0.9

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• 6．常溫下用石墨作電極，電解100 mL 0.1 mol?L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1 mol?L^-1的AgNO₃組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12 L 時，假設溶液體積不變，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．陰極增重1.4 g

  B．所得溶液c（H+）＜0.1mol/L

  C．陰極增重0.64 g

  D．所得溶液c（H+）＞0.1mol/L
  組卷：32引用：3難度：0.5

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二、填空題（除標注外，每空2分，共計55分）

• 19．（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
  ①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的

   

  腐蝕。
  ②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為

   

  。
  （2）芒硝化學式為Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。
  ①該電解槽的陽極反應式為

   

  。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
  ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  導出。
  ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：

   

  。
  ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

   

  。已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產生36g液體H₂O時，理論上有

   

  kJ的能量轉化為電能。
  組卷：57引用：6難度：0.5

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• 20．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
  （1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

   

  、

   

  。
  （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗用品			溶液溫度		中和熱
  			t1	t2	△H
  ①	50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol?L-1溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol?L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3。
  ①計算完成上表。
  ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

   

  。
  （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果

   

  （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果

   

  （填“有”或“無”）影響。
  組卷：39引用：8難度：0.6

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