2022-2023學年浙江省寧波市九校聯(lián)考高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列含有共價鍵的離子化合物是（　　）

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．Na2O2

  D．SiC
  組卷：68引用：1難度：0.7

  解析

• 2．₄₇Ag位于周期表的哪個區(qū)（　?。?/h2>

  A．d區(qū)

  B．ds區(qū)

  C．p區(qū)

  D．f區(qū)
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 3．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列描述不涉及鹽類水解的是（　　）

  A．水熱法制TiO2	B．氯化銨溶液除鐵銹
  C．草木灰去油污	D．鹵水點豆腐
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl的溶解度不變

  B．AgCl的Ksp不變

  C．溶液中銀離子的濃度減小

  D．溶液中氯離子的濃度增大
  組卷：97引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子

  B．極性分子中可能含有非極性鍵

  C．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間形成了氫鍵

  D．O3是極性分子，含極性共價鍵
  組卷：76引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯

  B．應該投入大量資金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）ΔH＞0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題

  C．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行

  D．常溫下，若反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
  組卷：134引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

  B．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

  C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

  D．金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 8．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應時，增加水的用量

  B．Al與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

  D．Zn與稀硫酸反應時滴入少量CuSO4溶液
  組卷：207引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性

  B．將1mL1×10-6mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

  C．在常溫下，當水電離出的c平（H+）為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13

  D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大
  組卷：431引用：8難度：0.5

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• 10．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”（

  Z

  -

  13

  ）具有40個價電子，下列說法不正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Y＞Z

  B． XO 2 - 3 的空間構型為平面三角形

  C． YO - 3 中心原子的雜化方式為sp3雜化

  D．X、Y、Z的電負性：Y＞X＞Z
  組卷：67引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，脫除燃煤尾氣中的SO₂并制得MnO₂的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  Ⅰ.（1）下列各組試劑中，能檢驗“尾氣”中SO₂是否除盡的是

   

  （填序號）。
  a.氯化鋇溶液
  b.稀硫酸酸化的KMnO₄溶液
  c.I₂-淀粉的混合溶液
  d.NaOH溶液
  （2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ.可利用滴定法來測定尾氣中SO₂的含量，實驗室按以下步驟進行：
  ①量取標況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH溶液中；
  ②配制成250mL溶液；
  ③準確量取25.00mL；
  ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
  ⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。
  （3）滴定前，有關滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →開始滴定。
  A.烘干
  B.裝入滴定液至零刻度以上
  C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D.用洗耳球吹出潤洗液
  E.排除氣泡
  F.用滴定液潤洗2至3次
  G.記錄起始讀數(shù)
  （4）該尾氣中SO₂的含量為

   

  g/L。
  （5）以下操作會造成測定結果偏低的是

   

  。
  A.達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視滴定管液面
  B.錐形瓶未用待測液潤洗
  C.盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
  D.溶液顏色變化后，立即讀數(shù)
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 30．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ?mol^-1
  總反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

   

  （填標號），判斷的理由是

   

  。
  
  （2）合成總反應在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示。
  ①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式K_p=

   

  ；
  ②圖中對應等壓過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  ；
  ③當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

   

  ，反應條件可能為

   

  或

   

  。
  
  組卷：1303引用：6難度：0.7

  解析