2021-2022學(xué)年吉林省吉林市永吉四中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，1題-10題，每小題2分；11題-20題，每小題3。共50分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．反應(yīng)：A═2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（　?。?/h2>

  A．vA=9 mol/（L?min）	B．vA=4.5 mol?L?min
  C．vB=18 mol/（L?min）	D．vB=9mol/（L?min）
  組卷：98引用：9難度：0.9

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• 2．觀察圖：對合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是（　　）
  

  A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

  C．反應(yīng)到達(dá)t1時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

  D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：925引用：20難度：0.9

  解析

• 3．某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）的平衡常數(shù)為1×10³，則該溫度下，反應(yīng)2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）

  A．1×103

  B．1×10-3

  C．1×106

  D．1×10-6
  組卷：5引用：4難度：0.5

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• 4．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率
  組卷：35引用：5難度：0.7

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• 5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ?mol-1

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ?mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ?mol-1
  組卷：113引用：7難度：0.9

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• 6．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

  B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

  C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  D．對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K = c （ F e 3 O 4 ） ? c 4 （ H 2 ） c 3 （ F e ） ? c 4 （ H 2 O ）
  組卷：91引用：3難度：0.8

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• 7．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L．對此反應(yīng)速率的正確表示是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L?min）

  B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

  C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/（L?min）

  D．反應(yīng)過程中B、C的反應(yīng)速率關(guān)系：3v（B）=2v（C）
  組卷：74引用：2難度：0.8

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• 8．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />甲：在500℃時，10molSO₂和6molO₂反應(yīng)
  乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5molO₂反應(yīng)
  丙：在450℃時，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)
  丁：在500℃時，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  組卷：695引用：31難度：0.9

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二、非選擇題：（本題共5小題，共50分）

• 24．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  溫度（℃）	30	40	50	60	70
  顯色時間（s）	160	80	40	20	10

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）該實驗的目的是

   

  。
  （3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

   

  ，實驗現(xiàn)象為

   

  。
  （4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

   

  （填字母）。
  A．溫度
  B．試劑的濃度
  C．試劑的用量（體積）
  D．試劑添加的順序
  組卷：10引用：4難度：0.5

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• 25．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）K的表達(dá)式為：

   

  ；
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
  （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

   

  
  A．容器中壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體中CO濃度不變
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D．c（CO₂）=C（CO）
  （4）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
  

  時間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3

  計算：3min-4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c₃=

   

  和CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：89引用：9難度：0.5

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