2020-2021學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單擇題（每題3分，共60分）

• 1．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車中小擺件“蘋果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池

  B．晶體硅主要用途是制造光導(dǎo)纖維

  C．硅是地殼中含量最多的元素

  D．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 2．通過一步反應(yīng)不能直接完成的是：
  ①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NH₃→NO ④NH₃→NO₂ ⑤Cu→Cu（NO₃）₂ ⑥HNO₃→NO₂（　?。?/h2>

  A．①⑥

  B．②⑤

  C．④⑤

  D．①④
  組卷：134引用：6難度：0.9

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• 3．在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1．向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.15 mol?L-1	B．0.3 mol?L-1
  C．0.225 mol?L-1	D．無法計算
  組卷：213引用：5難度：0.9

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• 4．一瓶無色氣體，可能含有HCl、H₂S、SO₂、HBr、NO₂、CO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是（　?。?br />①原氣體中肯定有SO₂
  ②原氣體中可能有SO₂
  ③原氣體中肯定無H₂S、HBr、NO₂
  ④不能肯定是否含有HCl
  ⑤原氣體中肯定不含CO₂
  ⑥原氣體中肯定含HCl

  A．①③④

  B．①④⑤

  C．①③⑥

  D．①③④⑤⑥
  組卷：24引用：4難度：0.6

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• 5．下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是（　　）

  A．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H＜0

  B．2CO+O2=2CO2△H＜0

  C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H＜0

  D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H＜0
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 6．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c,a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＜d

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：188引用：11難度：0.7

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二.非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．如圖1所示，已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
  
  （1）寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式E

   

  F

   

  。
  （2）寫出 C中官能團(tuán)的名稱

   

  。
  （3）寫出下列反應(yīng)的類型：②

   

  ④

   

  。
  （4）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
  B→C 

   

  ；B+D→E 

   

  。
  （5）分子式為C₅H₁₂O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有

   

  種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有

   

  種。
  組卷：33引用：3難度：0.6

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• 20．二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：
  Ⅰ：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH₁=-197.7kJ?mol^-1   K₁（濃度平衡常數(shù)）
  為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三種已裝固體V₂O₅催化劑的密閉容器裝置
  
  （1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，達(dá)平衡時，三個容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為

   

  （用“甲、乙、丙”表示）。
  （2）在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗序號	A組	B組	C組
  反應(yīng)溫度	451℃	451℃	551℃
  投料方式（按照SO2、O2、SO3的順序）	2mol、1mol、0mol	0mol、0mol、2mol	2mol、1mol、0mol
  含硫化合物的轉(zhuǎn)化率	60%	b	c
  反應(yīng)的熱量變化	放熱a	吸熱79.08kJ	放熱d
  壓強平衡常數(shù)（Kp）	Kp1	Kp1	Kp2

  ①表中：a=

   

  ；b=

   

  。
  ②已知用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則K_p1=

   

  ；K_p1

   

  K_p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若按0.4 mol SO₂、0.4molO₂、0.4 mol SO₃進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）將上述固體催化劑V₂O₅換成NO₂氣體同樣可以對該反應(yīng)起到催化作用，此催化過程如下：
  Ⅱ：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH₂    K₂（濃度平衡常數(shù)）
  Ⅲ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₃=-114.1kJ?mol^-1    K₃（濃度平衡常數(shù)）
  ΔH₂=

   

  ；K₃=

   

  （用含有K₁、K₂的表達(dá)式表示）。
  組卷：52引用：4難度：0.4

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