2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖一中高二（上）第二次診斷化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/12 7:30:1
一、單項選擇題（每題5分，共60分）
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1．下列說法正確的是（ ）（以下數(shù)據(jù)均為25℃時測定）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列關(guān)于幾種平衡常數(shù)（K、Kw、Ka、Kb、Kh）的說法正確的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
3．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（ ?。?/h2>
組卷：200引用：14難度：0.5 -
4．常溫下，下列操作能證明HCN是弱酸的有（ ?。﹤€
①常溫下，測同濃度的HCl和HCN溶液的pH
②測定0.1mol?L-1HCN的pH
③將pH=2的HCN溶液稀釋100倍后測pH
④用一定濃度的HCN溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗
⑤比較相同濃度、相同體積的氨水和NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸體積的大小
⑥比較0.1mol?L-1HCN和0.1mol/L HCl溶液的導(dǎo)電能力組卷：20引用：1難度：0.7
二、填空題（每空4分，共40分）
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13．計算（已知lg2=0.3）
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中的c（OH-）=。
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A/B等于。
（3）一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①40mL蒸餾水②40mL0.03mol?L-1AgNO3溶液③30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序是：。
（4）已知在室溫時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=4.0×10-12（mol/L）3，求室溫下Mg（OH）2飽和溶液中pH=。
（5）常溫下將amol?L-1的醋酸與bmol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。組卷：89引用：1難度：0.6 -
14．草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度，方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。
（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌滴定管，并注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)
④將處理后的待測液全部注入潔凈的錐形瓶中
⑤滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
以上步驟有錯誤的是（填編號）。
（3）確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。滴定結(jié)束共消耗11.50mLKMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為mg/mL。
（4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏低的是。
A．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
B．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
C．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，俯視讀數(shù)組卷：6引用：1難度：0.6