2021-2022學(xué)年重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本共14個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富

  B．乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料

  C．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向

  D．應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源
  組卷：22引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）

  A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高

  B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol-1

  C．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1 ，造成這一結(jié)果的原因不可能是：用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度
  組卷：144引用：7難度：0.7

  解析

• 3．已知在25℃、101kPa時(shí)，16gCH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O時(shí)，放出890.31kJ的熱量，關(guān)于甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=+890.31kJ/mol

  B．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=-890.31kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=+890.31kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=-890.31kJ/mol
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　　）

  A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

  C．用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大

  D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
  組卷：56引用：5難度：0.6

  解析

• 5．羰基硫（COS）可作為一種糧食重蒸劑，能防止某些線蟲和真菌的危害。COS（g）可用CO（g）和H₂S（g）來制備，同時(shí)生成一種高效無污染的氣體燃料。已知：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H-S	C=S	C=O	H-H
  kJ/mol	1076	339	536	728	436

  其中CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，則該制備 COS（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．+82kJ?mol-1	B．+54kJ?mol-1
  C．-285kJ?mol-1	D．-110kJ?mol-1
  組卷：4引用：4難度：0.8

  解析

• 6．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

  B．一定條件下1 mol SO2（g）和 1 2  mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（g）放出熱量為98.7 kJ

  C．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定

  D．S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+ 3 2 O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ?mol-1
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．NO_x是常見的大氣污染物，處理NO_x有助于減少霧霾天氣的形成。
  已知：Ⅰ.CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g）ΔH₁=-283.0kJ?mol^-1
  Ⅱ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₂=+179.5kJ?mol^-1
  Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，下列圖象能表示該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  
  （3）T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，加入2mol NO和2mol CO發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍。
  ①v（NO）=

   

  。
  ②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入2molNO和2molN₂，此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH＜0。已知該反應(yīng)的v_正=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=k_逆c²（NO₂）（k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)）。
  ①加入催化劑，該反應(yīng)的

  k

  正

  k

  逆

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②該反應(yīng)的lg

  1

  k

  正

  、lg

  1

  k

  逆

  隨溫度變化的曲線如圖所示，則

   

  表示lg

  1

  k

  正

  隨溫度變化的曲線。
  
  組卷：44引用：5難度：0.4

  解析

• 19．根據(jù)題意回答有關(guān)氮的化合物的問題：
  （1）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。NO₂形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為

   

  。
  一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-574.1kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160.6kJ?mol^-1
  則  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為

   

  ；一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖1所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。a電極是電極的

   

  極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0。
  ①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2mol NO和1.5mol O₂反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  L?mol^-1。
  ②在某體積恒定的密閉容器中，通入2mol NO和1mol O₂，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖2，則150℃時(shí)，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）
  B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
  C.混合氣體顏色深淺保持不變
  D.混合氣體質(zhì)量保持不變
  組卷：6引用：4難度：0.6

  解析