2022-2023學(xué)年福建省晉江市磁灶中學(xué)等校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是 （　　）

  A．長征三號乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料	B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板	C．和諧號動車以350 km/h飛馳	D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：10難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能夠增大反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，升高溫度和增大壓強(qiáng)也能

  C．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)過程，所以改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

  D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 3．已知0.1 mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

  A．S+O2═SO2   ΔH=-296kJ?mol-1

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-29.6kJ?mol-1

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-296kJ?mol-1

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=+296kJ?mol-1
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 4．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）  ΔH=-akJ?mol^-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/419/1bb88990.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_1molH-H鍵所需能量大于斷開1molI-I鍵所需能量

  C．?dāng)嚅_2molH-I鍵所需能量約為（c+b-a）kJ

  D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列表述不正確的是（　　）
  

  A．Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

  B．Ⅱ中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

  C．Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀

  D．Ⅳ裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 16．Ⅰ.為探究H⁺對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO₂所需時(shí)間。
  

  實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
  10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
  20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
  水的體積/mL	15.0	14.5	V4	13.5
  所需時(shí)間t/s	t1	t2	t3	t4

  已知酸性條件下時(shí)：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
  （1）上表中V₂=

   

  mL，V₄=

   

  mL。
  （2）實(shí)驗(yàn)測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  Ⅱ.已知反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率與NO、H₂的初始濃度的關(guān)系為v=kc^x（NO）?c^y（H₂），k為速率常數(shù)。在800°C時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	初始濃度		生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
  	c（NO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1
  1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
  2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
  3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

  （3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=

   

  ，k=

   

  。
  （4）若800°C時(shí)，初始濃度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol?L^-1，則生成N₂的初始速率為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 17．如圖是飛船和空間站中利用Sabatier反應(yīng)再生氧氣的大體流程。
  
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH=-483 kJ/mol
  CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.3 kJ/mol
  則Sabatier反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O （g）的ΔH=

   

  。
  （2）二氧化碳的富集裝置如圖所示。
  
  ①該富集法采用

   

  原理（填“原電池”或“電解池”。當(dāng)a極上消耗1 mol H₂，并保持電解液溶質(zhì)不變時(shí)，b極上除去的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  。
  ②工作一段時(shí)間后，K₂CO₃溶液的pH

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （3）一定條件下，進(jìn)行上述Sabatier反應(yīng)：
  ①在恒溫恒壓裝置中，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體的密度不再改變
  b.混合氣體的總質(zhì)量不再改變
  c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
  d.v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  ②在Sabatier反應(yīng)器的前端維持較高溫度800K，后端維持較低溫度450K，其目的是

   

  。
  ③在溫度為T、壓強(qiáng)為p₀的條件下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：4投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，K_p=

   

  。（用p₀表示）。已知K_p是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
  （4）在298K時(shí)，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如下表。已知：摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電性越好?？臻g站通過電解水實(shí)現(xiàn)O₂的再生，從導(dǎo)電性角度選擇最適宜的電解質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。
  

  離子種類	H+	OH-	SO 2 - 4	Cl-	CO 2 - 3	K+	Na+
  摩爾電導(dǎo)半×104（S?m2?mol-1）	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析