2022年上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（5月份）

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．目前工業(yè)上獲得汽油主要通過(guò)（　?。?/div>

  A．石油裂化

  B．石油裂解

  C．煤干餾

  D．乙烯水化
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析
• 2．萃取振蕩時(shí)，需排放氣體。放氣時(shí)分液漏斗的狀態(tài)是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：73引用：2難度：0.8

  解析
• 3．環(huán)己烯（）常用于有機(jī)合成。對(duì)環(huán)己烯的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．存在于石油中	B．難溶于水
  C．密度比水大	D．平面結(jié)構(gòu)
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析
• 4．不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　　）

  A．同濃度溶液堿性：Na2SiO3＞Na2CO3

  B．鍵的極性：C-H＞Si-H

  C．高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO

  D．SiC中Si是+4價(jià)，C是-4價(jià)
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析
• 5．對(duì)純堿工業(yè)的下列分析，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氨堿法利用復(fù)分解反應(yīng)制NaHCO3

  B．氨堿法利用強(qiáng)堿制弱堿處理母液

  C．聯(lián)合制堿法利用氧化還原反應(yīng)處理母液

  D．聯(lián)合制堿法母液處理后循環(huán)利用
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析
• 6．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 生成SO2

  B． 干燥SO2

  C． 收集SO2

  D． 吸收SO2
  組卷：54引用：4難度：0.5

  解析
• 7．如圖所示，試管中裝有用排飽和食鹽水法收集的

  4

  5

  體積Cl₂和

  1

  5

  體積CH₄，強(qiáng)光照射，充分反應(yīng)后，試管中不會(huì)出現(xiàn)（　?。?/div>

  A．氣體壓強(qiáng)變大	B．氣體顏色變淺
  C．白霧	D．液滴
  組卷：97引用：2難度：0.7

  解析
• 8．下列儀器的有關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202206/190/03e33488.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①和⑤實(shí)驗(yàn)前需檢漏

  B．②④⑥可直接用酒精燈加熱

  C．②和④可用于物質(zhì)提純

  D．③和⑤可用于量取液體的體積
  組卷：50引用：2難度：0.8

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．芳香族化合物F的一種合成路線如圖：
  
  已知：
  
  完成下列填空：
  （1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：

   

  。A→B的反應(yīng)類(lèi)型是：

   

  反應(yīng)。
  （2）W是C的同分異構(gòu)體，W同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，任寫(xiě)一種W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

   

  。
  ①含苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為3：1：1。
  （3）條件X是：

   

  （選填選項(xiàng)）
  a.H₂SO₄
  b.NaOH
  c.Na₂CO₃
  d.（NH₄）₂SO₄
  理由是：

   

  。
  （4）1molE最多能和

   

  molH₂發(fā)生反應(yīng)。E→F的反應(yīng)類(lèi)型是：

   

  反應(yīng)。
  （5）利用題中條件，寫(xiě)出以（CH₃）₂CHCH₂Cl和為原料制備高分子化合物的合成路線

   

  （其他無(wú)機(jī)試劑任選）（合成路線的表示方式為：甲

  反應(yīng)條件

  反應(yīng)試劑

  乙…

  反應(yīng)條件

  反應(yīng)試劑

  目標(biāo)產(chǎn)物）。
  組卷：20引用：3難度：0.3

  解析
• 24．工業(yè)上可用軟錳礦制備硫酸錳。某生產(chǎn)硫酸錳的工藝流程如圖：
  
  已知：①軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。
  ②MnO₂在酸性條件下氧化性較強(qiáng)。
  ③不同金屬離子沉淀的pH
  

  物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀	1.9	6.5	3.3	7.7
  沉淀完全	3.7	9.7	5.2	9.8

  ④MnSO₄在不同溫度下的溶解度
  

  溫度/℃	50	80	90	100
  溶解度/（g/100g水）	58	48	42	34

  完成下列填空：
  （1）軟錳礦與鐵、稀硫酸可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂、

   

  、

   

  。（再寫(xiě)兩個(gè)離子反應(yīng)方程式）
  （2）浸出液中含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺。寫(xiě)出檢驗(yàn)浸出液中含F(xiàn)e²⁺的方法。

   

  。
  （3）加入CaCO₃之前需加入H₂O₂，選H₂O₂的理由是：

   

  。
  （4）加入MnF₂的目的可能是：

   

  。
  （5）從濾液中獲得MnSO₄晶體的方法是：

   

  。
  （6）在m（H₂SO₄）：n（MnO₂）=2.1：1、反應(yīng)溫度為50℃條件下，探究n（Fe）：n（MnO₂）對(duì)錳浸出率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。工業(yè)上宜選擇n（Fe）：n（MnO₂）=0.78：1，請(qǐng)結(jié)合圖象說(shuō)明原因。

   

  。
  
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析