2023年江蘇省常州市正衡中學(xué)中考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．氧氣液化

  B．冰雪消融

  C．干冰升華

  D．汽油燃燒
  組卷：35引用：4難度：0.8

  解析

• 2．無(wú)錫正走在生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展的道路上。下列選項(xiàng)有利于保護(hù)環(huán)境的是（　?。?/h2>

  A．深埋電池

  B．焚燒秸稈

  C．禁用農(nóng)藥

  D．回收塑料
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．熟石灰：CaO	B．蘇打：Na2CO3
  C．燒堿：NaHCO3	D．純堿：NaOH
  組卷：43引用：4難度：0.5

  解析

• 4．把一定量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱氖牵ā　。?/h2>

  A．葡萄糖

  B．碳酸鈣

  C．植物油

  D．石蠟
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．O2——氧氣	B．H+——?dú)湓仫@+1價(jià)
  C．Cl2——2個(gè)氯原子	D．2NH3——2個(gè)銨分子
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 6．“等一簾煙雨，候十里春風(fēng)”，是對(duì)二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（　?。?/h2>

  A．每個(gè)水分子體積變大	B．水分子分解加快
  C．水分子間間隔增大	D．水分子數(shù)目增多
  組卷：84引用：2難度：0.6

  解析

• 7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．PM2.5屬于大氣污染物

  B．石油屬于可再生能源

  C．銅在空氣空氣中不會(huì)生銹

  D．鋁合金的硬度比純鋁小
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 8．某水廠采用的超濾膜凈水技術(shù)，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．生產(chǎn)自來(lái)水需要除去水中所有雜質(zhì)

  B．活性炭可除去水中異味

  C．超濾膜可降低水的硬度

  D．自來(lái)水屬于純凈物
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 9．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　?。?/h2>

  A． 點(diǎn)燃酒精燈

  B． 測(cè)定溶液pH

  C． 稀釋濃硫酸

  D． 過(guò)濾
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

三、（本題包括4小題，共40分）

• 27．Fe₃O₄顆粒在磁記錄材料、特殊催化劑、磁流體等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。制備Fe₃O₄的一種方法如圖1所示。
  ?
  查閱資料：
  ①+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；
  ②“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl₃+FeCl₂+8NH₃?H₂O═Fe₃O₄↓+8NH₄Cl+4H₂O。
  （1）向酸化FeCl₂溶液中通入O₂可將其轉(zhuǎn)化為FeCl₃，該反應(yīng)的方程式為

   

  。
  （2）“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。
  ①“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是

   

  。
  ②判斷“沉淀”已完全的方法是向靜置所得上層清液中滴加

   

  ，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。
  ③“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的

  m

  （

  F

  e

  C

  l

  2

  ?

  4

  H

  2

  O

  ）

  m

  （

  F

  e

  C

  l

  3

  ?

  6

  H

  2

  O

  ）

  遠(yuǎn)大于理論值，其原因是

   

  。
  （3）制得的Fe₃O₄樣品中混有少量FeOOH，為了測(cè)定Fe₃O₄的純度，取2.000g樣品，進(jìn)行控溫加熱，該溫度下，F(xiàn)eOOH分解成Fe₂O₃，而Fe₃O₄不發(fā)生反應(yīng)。充分加熱后，所得固體的質(zhì)量為1.982g,則該樣品中Fe₃O₄的純度是

   

  。
  （4）ZnO?Fe₃O₄的性能比Fe₃O₄更好。高溫下，鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）可被CO選擇性還原為ZnO和Fe₃O₄，同時(shí)產(chǎn)生CO₂。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②在恒壓條件下，反應(yīng)溫度、反應(yīng)體系中CO的體積分?jǐn)?shù)[

  V

  （

  CO

  ）

  V

  （

  CO

  ）

  +

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]對(duì)還原產(chǎn)物的影響如圖2所示。溫度在200～1000℃范圍里，要保證還原產(chǎn)物始終為ZnO和Fe₃O₄，則控制體系中CO的體積分?jǐn)?shù)的范圍為

   

  。
  ?
  組卷：95引用：1難度：0.3

  解析

• 28．“廢物利用”既節(jié)約資源又保護(hù)環(huán)境。某研究小組利用廢鐵屑（含少量硫化物）來(lái)制備硫酸亞鐵銨[NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O]以及確定x值進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究。
  查閱資料：
  ①硫酸亞鐵銨，俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃時(shí)分解，110℃完全失去結(jié)晶水。溫度升高到500℃時(shí)，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂會(huì)繼續(xù)分解。
  ②硫酸亞鐵，容易被氧氣緩慢氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，能與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨。
  ③鐵屑中硫化物與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生酸性、有毒的硫化氫（H₂S）氣體，須凈化處理。
  Ⅰ.制備硫酸亞鐵銨晶體
  小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1流程制備硫酸亞鐵銨晶體：
  
  （1）步驟①中用熱堿性溶液浸泡廢鐵屑目的是除去鐵屑上面的油污，可以選擇的浸泡液是

   

  。
  a.碳酸鈉溶液
  b.氯化鈉溶液
  c.稀鹽酸
  （2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ；實(shí)驗(yàn)中采用微熱措施的目的是

   

  。
  （3）步驟④的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  步驟②③實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
  
  （4）B裝置中產(chǎn)生大量氫氣作用：一是可以將裝置及溶液中氧氣排走，防止硫酸亞鐵被氧化，具體操作是

   

  ；二是通過(guò)關(guān)閉活塞b、c,打開a,將反應(yīng)后B中溶液壓入A中。
  （5）C瓶中的作用是通過(guò)中和反應(yīng)吸收硫化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  Ⅱ：測(cè)定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O中x的值
  小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定x的值：
  ?
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①連接好裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨。
  ②打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的N₂后，稱量B裝置質(zhì)量。
  ③關(guān)閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在110℃進(jìn)行加熱至晶體完全失水：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O═（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+xH₂O。
  ④打開彈簧夾，繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N₂，再次稱量B裝置質(zhì)量，兩次稱量質(zhì)量差為10.8g。
  ⑤稱量A中反應(yīng)后固體質(zhì)量為28.4g。
  ……
  根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題。
  （6）將加熱溫度控制在110℃的目的是

   

  。
  （7）計(jì)算x值為

   

  。
  （8）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  a.步驟2中先稱量，再通入一段時(shí)間的N₂會(huì)導(dǎo)致x值偏大
  b.步驟3中如果加熱時(shí)間不夠，會(huì)導(dǎo)致x值偏小
  c.步驟4中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的N₂目的是將裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分的吸收
  d.C裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進(jìn)入B中
  組卷：87引用：1難度：0.3

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