2022-2023學(xué)年天津八中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共12題，每題4分，滿分36分）

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

  C．將垃圾進(jìn)行分類處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用

  D．硫酸鋁可用于去除污水中的細(xì)小懸浮物
  組卷：58引用：3難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．酯在堿性條件的水解稱為皂化反應(yīng)

  B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)

  C．常溫下乙烯、乙炔、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化

  D．蛋白質(zhì)投入硫酸溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨
  組卷：14引用：5難度：0.6

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

  C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

  D．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 4．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++OH-═H2O

  B．向覆銅板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  組卷：113引用：5難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將 NaOH溶液多次緩慢注入鹽酸中，或一次快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定

  B．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱=-2×57.3kJ?mol-1

  C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）ΔH=-315kJ?mol-1即為硫的燃燒熱

  D．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵
  組卷：98引用：2難度：0.5

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二、填空題（共3題，滿分0分）

• 14．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
  
  根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
  （1）通入氧氣的電極為

   

   （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）石墨電極為

   

  （填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

   

   區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
  （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將

   

  ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為

   

  L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 15．“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1。
  （1）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ?mol^-1。則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）下列措施中有利于增大反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

   

  。
  A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
  B．降低反應(yīng)溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)
  D．使用高效催化劑
  （3）恒溫條件下，可逆反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

   

  。
  A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH₃OH的同時(shí)生成2nmolH₂
  B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)。
  （4）一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  
  ①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ②壓強(qiáng)p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”），若p₂=100kPa,則B點(diǎn)的K_p=

   

  kPa^-2（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  ③在T₁和p₁條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會(huì)造成稀硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

   

  （填字母）。
  A．在稀釋時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶
  B．在稀釋過程中，有少量液體濺出
  C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌
  D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析