人教版（2019）選擇性必修1《2.4.2 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（二）》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

  B．反應(yīng)方程式中的x=1

  C．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

  D．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
  組卷：30引用：9難度：0.7

  解析
• 2．取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑。在一定溫度下，測(cè)得O₂的放出量，轉(zhuǎn)換成H₂O₂濃度（c）如表，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  t/min	0	20	40	60	80
  c/（mol?L-1）	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

  A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  B．20～40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol?L-1?min-1

  C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

  D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
  組卷：911引用：7難度：0.6

  解析

三、解答題

• 9．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
  （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol.
  已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
  ①CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=

   

  ．
  ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

   

  ．（填字母）
  A．CO百分含量保持不變              B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
  C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
  （2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  
  （3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  
  正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析
• 10．化學(xué)工業(yè)中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等，碳酸錳礦可作為制備MnO₂原料
  （1）已知25℃，101kPa時(shí)有如下的三個(gè)熱化學(xué)方程式
  ①M(fèi)nCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）ΔH₁=+116 6kJ/mol
  ②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）ΔH₂=-272.0kJ/mol
  ③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）ΔH₃
  則ΔH₃=

   

  ；反應(yīng)②在

   

  條件下（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）能自
  發(fā)進(jìn)行。
  （2）在密閉容器中投入足量的 MnCO₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）ΔH₁=+116.6kJ/mol。一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p（CO₂）=bMPa
  ①溫度、壓強(qiáng)對(duì)碳酸錳平衡分解率的影響如圖1所示。圖中Y₁

   

  Y₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  ②保持溫度不變，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的3倍，則容器內(nèi)壓強(qiáng)p（CO₂）的變化范圍為

   

  。
  ③若溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡狀態(tài)相比，下列物理量一定不變的是

   

   （填字母）
  A．CO₂的質(zhì)量             B．MnCO₃的質(zhì)量            C．MnCO₃的分解率
  D．化學(xué)平衡常數(shù)     E．CO₂的物質(zhì)的量濃度
  （3）在4L恒容密閉容器中，充入足量的MnCO₃（s）和a molO₂（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），經(jīng)過(guò)5min該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，且該段時(shí)間內(nèi)CO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?min^-1若該條件該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5，則a=

   

  。
  （4）現(xiàn)以鉛蓄電池為電源，用石墨為電極，電解MnSO₄和H₂SO₄混合液來(lái)制備MnO₂，裝置如圖2所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，當(dāng)蓄電池中有2mol H⁺被消耗時(shí)，則理論上能生成MnO₂

   

  g
  組卷：75引用：3難度：0.1

  解析