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2022-2023學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/9/20 5:0:9

一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每小題2分，共46分）

1．下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（　?。?/h2>
A．KHSO₄═K⁺+
HSO
-
4
B．NH₃?H₂O═
NH
+
4
+OH^-
C．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+
CO
2
-
3
D．HClO?H⁺+ClO^-
組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．已知下列事實(shí)，其中與鹽類的水解有關(guān)的有（　?。?br />①NaHSO₄溶液呈酸性；
②長期施用化肥（NH₄）₂SO₄會使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；
③配制CuCl₂溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體；
④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固體。
A．僅①②③⑤ B．僅②③④⑤⑥ C．僅①④⑤⑥ D．僅②③④⑤
組卷：46引用：3難度：0.6
解析
3．NH₃的氧化還原反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，下列圖象不正確的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
組卷：29引用：3難度：0.5
解析

4．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：?。?HI→H₂+2I?ΔH₁ⅱ．2I?→I₂ΔH₂。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

A．ΔH₁＞0、ΔH₂＜0

B．n（HI）+2n（I₂）=1mol

C．恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是上述平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致的

D．恒容時(shí)，升高溫度，氣體顏色加深，同時(shí)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

組卷：18引用：5難度：0.5

解析

5．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/h2>
A．c（OH^-） B．K_a（HF） C．c（F^-） D．
c
（
H
+
）
c
（
HF
）
組卷：2引用：1難度：0.7
解析
6．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測得溶液中
C
r
O
2
-
4
的濃度是5.000×10^-3 mol?L^-1，此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h2>
A．1.36×10^-5 mol?L^-1 B．8.90×10^-6 mol?L^-1
C．4.45×10^-2 mol?L^-1 D．1×10^-5 mol?L^-1
組卷：30引用：5難度：0.7
解析

7．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1．

A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH₃OCH₃產(chǎn)率

B．反應(yīng)③使用催化劑，△H₃減少

C．反應(yīng) 3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246．lkJ?mol^-1

D．反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響

組卷：9引用：4難度：0.7

解析

8．一定溫度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min 0 2 4 6

V（O₂）/mL 0 9.9 17.2 22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=3.33×10^-2mol/（L?min）

B．Fe³⁺的作用是增大過氧化氫的分解速率

C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）的ΔH＞0

組卷：4引用：1難度：0.5

解析

9．下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（　?。?br />①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱
④0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)
⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
組卷：20引用：2難度：0.7
解析

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二、填空題（共54分）

26．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂
O
2
-
3
=2I^-+S₄
O
2
-
6
），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式

。
（2）錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）玻璃液封裝置的作用是

。
（4）V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
（5）測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
組卷：4引用：2難度：0.5
解析
27．研究NO_x之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

。
A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）C．K不變
D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變
②t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N₂O₄氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③反應(yīng)溫度T₁時(shí)，c（N₂O₄）隨t（時(shí)間）變化曲線如圖1，畫出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化曲線。
保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線。

（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線如圖3。
轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

（填“T₃”或“T₄”）下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）分析其原因

。
組卷：464引用：9難度：0.7
解析