27.研究NO
x之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)已知:N
2O
4(g)?2NO
2(g)ΔH>0
將一定量N
2O
4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應溫度為T
1。
①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是
。
A.氣體的壓強不變B.v
正(N
2O
4)=2v
逆(NO
2)C.K不變
D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變
②t
1時刻反應達到平衡,混合氣體平衡總壓強為p,N
2O
4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應N
2O
4(g)═2NO
2(g)的平衡常數(shù)K
p=
(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作K
p,如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應溫度T
1時,c(N
2O
4)隨t(時間)變化曲線如圖1,畫出0~t
2時段,c(NO
2)隨t變化曲線。
保持其它條件不變,改變反應溫度為T
2(T
2>T
1),再次畫出0~t
2時段,c(NO
2)隨t變化趨勢的曲線。
(2)NO氧化反應:2NO(g)+O
2(g)═2NO
2(g)分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ2NO(g)→N
2O
2(g)ΔH
1ⅡN
2O
2(g)+O
2(g)→2NO
2(g)ΔH
2①決定NO氧化反應速率的步驟是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O
2氣體,保持其它條件不變,控制反應溫度分別為T
3和T
4(T
4>T
3),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。
轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度
(填“T
3”或“T
4”)下消耗的時間較長,試結合反應過程能量圖(圖2)分析其原因
。