2021-2022學(xué)年河南省實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．在稀溶液中1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定相同

  D．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與方程式中的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生

  B．CaO+H2O═Ca（OH）2，可放大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化

  B．工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換

  C．鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減小

  D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）

  A． 用裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

  B． 裝置鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯

  C． 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

  D． 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同
  組卷：49引用：9難度：0.7

  解析

• 5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ

  B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）

  C．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時，SO2的含量降低

  D．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n（SO3）大于1.4mol
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 6．在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z （g）△H=-akJ?mol^-1，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)放出akJ熱量

  B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

  D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率
  組卷：32引用：8難度：0.7

  解析

• 7．一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ/mol,下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

  B．平衡時5v正（O2）=4v逆（NO）

  C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

  D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
  組卷：34引用：10難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 21．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
  
  （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
  ①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
  ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：

   

  
  （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
  ①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
  原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而

  SO

  2

  -

  4

  對反應(yīng)沒有影響；
  原因Ⅱ：

   

  ；
  原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而

  SO

  2

  -

  4

  對反應(yīng)具有阻礙作用；
  原因Ⅳ：Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
  原因Ⅴ：

   

  ．
  ②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
  a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
  b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實驗a中

   

  ，實驗b中

   

  ，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用．
  組卷：155引用：11難度：0.1

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• 22．摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）若按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1投料，將H₂與CO充入2L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
  已知：v_正=k_正c（CO）?c²（H₂），v_逆=k_逆c（CH₃OH），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。
  ①壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由小到大的順序是

   

  。
  ②T₁℃、壓強(qiáng)為p₃時，若向該容器中充入3molH₂和3mol CO發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點），則0～5 min內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，N點時的

  k

  逆

  k

  正

  =

   

  。
  
  （2）若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)（p）與時間（t）的關(guān)系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線．平衡時溫度與起始溫度相同。
  ①曲線Ⅱ所對應(yīng)的改變的條件可能為

   

  。
  ②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因為

   

  。
  ③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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