2022-2023學(xué)年湖南省株洲市攸縣一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/6 2:0:8
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
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1．小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項(xiàng)目研究時(shí)，收集到四個(gè)素材，從氧化還原的角度分析，其中一個(gè)與其他三個(gè)明顯不同。這個(gè)素材是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：7難度：0.7 -
2．已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol?L-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是（ ?。?/h2>
組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．在二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=40.9kJ?mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：26引用：2難度：0.6 -
4．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：252引用：24難度：0.8 -
5．常溫下，現(xiàn)有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：5難度：0.6 -
6．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（ ?。?br />
酸 HX HY HZ 電離平衡常數(shù)Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 組卷：93引用：2難度：0.6
三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）
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17．鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛
（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?Fe′x（OH）y3x-y+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填標(biāo)號(hào)）。
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。
②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3不超過其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確（忽略CO3的第二步水解）：。組卷：49引用：2難度：0.7 -
18．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=akJ/mol；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=bkJ/mol；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=-ckJ/mol。
回答下列問題：
（1）a=（用b、c表示），已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則b（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2與H2，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ。
①下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
a.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
b.容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，通入CO2時(shí)，則v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），平衡常數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入CO、H2、CH3OH，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中X、Y的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)三種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相等。
①Y為（填化學(xué)式）。
②0～1min時(shí)v（CO）為mol/（L?min）。
③該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=。組卷：21引用：4難度：0.5