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2023-2024學(xué)年北京大學(xué)附中預(yù)科部高三(上)段考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2024/9/25 1:0:2

一、本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.8
  • 2.下列實(shí)驗(yàn)未涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?br />
    A B C D
    實(shí)驗(yàn) FeCl2溶液滴入H2O2溶液中 Na2O2粉末暴露在空氣中 CO2通入飽和氨鹽水中 SO2通入酸性KMnO4溶液中
    現(xiàn)象 溶液變黃 固體變白 生成沉淀 溶液紫色褪去

    組卷:4引用:1難度:0.8
  • 3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.6
  • 4.下列比較不能用元素周期律解釋的是(  )

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:1難度:0.5
  • 6.向摩爾鹽[(NH42Fe(SO42?6H2O]溶液中加入以下試劑,離子方程式不能解釋相應(yīng)現(xiàn)象的是( ?。?br />
    實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 方程式
    A 紫色石蕊溶液 溶液變紅色
    NH
    +
    4
    +H2O?NH3?H2O+H+
    Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
    B 濃NaOH溶液 產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體
    NH
    +
    4
    ′+OH-═NH3↑+H2O
    C BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++
    SO
    2
    -
    4
    ═BaSO4
    D 稀硝酸溶液 溶液變黃色 Fe2++
    NO
    -
    3
    +2H+═Fe3++NO2↑+H2O

    組卷:20引用:1難度:0.6

  • 18.菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO3,流程如圖。
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    已知:
    Ⅰ.金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應(yīng),生成硫酸鹽、NH3和CO2
    Ⅱ.溶液中金屬離子沉淀的pH如下表:
    金屬離子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ Ca2+
    開始沉淀pH 1.5 6.3 8.2 8.9 11.9
    完全沉淀pH 2.8 8.3 10.2 10.9 13.9
    (1)步驟1中MnCO3與(NH42SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)步驟2和3中加入MnO2固體、調(diào)節(jié)pH的目的分別是
     
    。
    (3)上述流程中可以再利用的物質(zhì)有
     
    。
    a.(NH42SO4
    b.NH3c.CO2
    (4)MnCO3可用于制備苯甲醛,流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:甲苯難溶于水,密度小于水,沸點(diǎn)為110.4℃;苯甲醛微溶于水,易溶于甲苯,沸點(diǎn)為179℃。
    ①M(fèi)nCO3在空氣中加熱的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②操作1是
     
    ;操作2是
     
    。
    ③該方法制備1.06kg苯甲醛,則理論上消耗Mn2O3
     
    kg[M(Mn2O3)=158g/mol;M(苯甲醛)=106g/mol]。

    組卷:69引用:5難度:0.5
  • 19.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異?,F(xiàn)象進(jìn)行探究。
    步驟一:制取FeCl2溶液。向0.1mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測(cè)得pH<1。
    實(shí)驗(yàn)二:向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。
    (1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:
     

    (2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
    Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
    Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
    Ⅲ.向2mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無(wú)明顯變化。
    ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的說明
     
    ;
    ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
     
    。
    得出結(jié)論:同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
    (3)甲直接用FeCl2?4H2O配制①
     
    mol?L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因:
    Ⅰ.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無(wú)。測(cè)所配FeCl2溶液的pH,約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是②
     
    。
    Ⅱ.查閱資料后推測(cè),紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
    步驟 試劑及操作 現(xiàn)象
    i
     
    。
    生成白色沉淀
    ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液
     
    。

    組卷:54引用:4難度:0.6
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