上海新版九年級上冊《4.3 化學方程式的書寫與運用》2018年同步練習卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．要配平的化學方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學計量數(shù)）之和為（ ?。?/h2>
組卷：968引用：6難度：0.9 -
2．下列化學方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：133引用：14難度：0.9 -
3．等質量的下列物質在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的物質的量最多的是（ ?。?/h2>
組卷：132引用：2難度：0.7 -
4．從2H2+O2
2H2O中獲取的信息錯誤的是（ ?。?/h2>點燃組卷：2155引用：100難度：0.9 -
5．下列化學方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
6．下列關于2CO+O2
2CO2的說法中，正確的是（ ）點燃組卷：751引用：13難度：0.7 -
7．根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)為（ ?。?br />
組卷：1150引用：48難度：0.7 -
8．下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是（ ?。?
敘述 化學反應方程式 反應類型 A 拉瓦錫研究空氣成分 2HgO 2Hg+O2△分解反應 B 探究一氧化碳的還原性 CO+CuO Cu+CO2△置換反應 C 用二氧化碳制作碳酸飲料 CO2+H2O═H2CO3 化和反應 D 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應 組卷：79引用：7難度：0.7 -
9．黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質量分數(shù)是（ ?。?/h2>
組卷：248引用：23難度：0.9 -
10．等質量的鋅、鐵、鎂分別與足量的稀硫酸完全反應后生成氫氣的質量（ ）
組卷：7引用：5難度：0.7 -
11．某化學反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?br/>
組卷：30引用：3難度：0.5
四、實驗探究題
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33．蚊蟲叮咬時，會分泌蟻酸?；瘜W小組同學對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。
[提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
[查閱資料]I．蟻酸的化學名稱叫甲酸，化學式為HCOOH
II．蟻酸隔絕空氣并加熱時會分解生成兩種氧化物
[實驗探究]（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸顯酸性。
（2）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有元素，推測出蟻酸在隔絕空氣并加熱分解時生成水。
（3）對它分解生成的另一種氧化物，小敏提出兩種猜想：
猜想Ⅰ是CO2；
猜想Ⅱ是；
他們按如圖所示進行實驗：先向裝置中通入一會N2，再將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通入其中。
①先通N2的目的是；
②若裝置A中無明顯變化，則猜想Ⅰ（填“成立”或“不成立”）；
③裝置B的作用是（用化學方程式表示）；
④裝置D中的現(xiàn)象為；
[結論]甲酸受熱能分解，反應的化學方程式是；
[討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置存在的明顯缺陷是。
[拓展延伸]小組同學利用蟻酸分解產(chǎn)生的氣體，測定10g氧化銅樣品（雜質不參與反應）中氧化銅的質量分數(shù)，在不同時刻測定C中固體的質量（如表）：
分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題：反應時間/min 2 4 6 8 10 固體質量/g 9.3 8.8 8.5 8.4 8.4
①在稱量質量過程中，必須把玻璃管兩端封住，目的是；
②樣品中氧化銅的質量分數(shù)是多少？組卷：70引用：4難度：0.3 -
34．如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是．
（2）加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖1中的裝置（填字母）組合．
（3）若用B裝置制取氧氣，將儀器上部與下部（填“b”或“c”）連接就可以實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨?！钡囊?，此方法制備氧氣的化學方程式為．
（4）若用 E 裝置收集 O2（排空氣法），檢驗集氣瓶內氧氣已收集滿的方法是．
（5）若用 F 裝置測量生成的CO2氣體的體積，要在水面上放一層植物油，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（6）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣，其它成分不溶于水又不與鹽酸反應）制取二氧化碳氣體．為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，做了如下實驗：首先稱取25g貝殼樣品于燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與貝殼樣品充分反應．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示．
①生成二氧化碳氣體的質量為．
②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為．
③圖中P點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）組卷：19引用：2難度：0.5