2021年天津市新華中學高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  將銅絲壓扁，掰成圖案	將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪	高溫焙燒	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：120引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機物

  B．石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴

  C．玉米經(jīng)水解和細菌發(fā)酵可以制得乙醇

  D．液氯可以儲存在鋼瓶中
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24LCl2與CH4反應完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2NA

  B．6g石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為NA

  C．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

  D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的個數(shù)之和為0.1NA
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ OH - ） =1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-

  B．水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO32-

  C．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用如圖實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗目的的是（　　）

  A． （正放）可收集NO氣體

  B． Na的燃燒實驗

  C． 可實現(xiàn)反應Cu+2H2O 通電 Cu（OH）2+H2↑

  D． 吸收SO2
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某興趣小組利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺離子中的NH₃方法，制備配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．實驗過程如圖：
  
  已知：
  a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
  b.Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺?Co³⁺+5NH₃+Cl^-。
  c.H₂O₂參與反應時，明顯放熱。
  （1）制備配合物X的總反應方程式為

   

  。Co與Zn元素的第一電離能較大的是

   

  。（填寫元素符號）
  （2）“1）NH₄Cl-NH₃?H₂O”時，如果不加NH₄Cl固體，對制備過程的不利影響是

   

  。
  （3）“2）H₂O₂”加H₂O₂時應選擇

   

  （填序號）。
  A．冷水浴
  B．溫水?。ā?0℃）
  C．沸水浴
  D．酒精燈直接加熱
  （4）本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

   

  
  （填序號）。
  A．O₂
  B．KMnO₄溶液
  C．Cl₂
  D．HNO₃
  （5）下列關于實驗過程的敘述，正確的是

   

  （填序號）。
  A．“4）70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
  B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體
  C．可用AgNO₃和稀HNO₃檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈
  （6）某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000 mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H₂SO₄。已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co³⁺的配位數(shù)為6。若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=

   

  ；取上述溶液加入過量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定測得n（Cl^-）=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為

   

  。若NH₃未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl^-的個數(shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 16．氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：
  （1）已知部分化學鍵的鍵能如表：
  

  化學鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	946	436	391

  工業(yè)上合成氨反應當過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子時，理論上熱量變化為

   

  kJ。
  （2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g）發(fā)生反應：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。在一定溫度下測得NO的物質(zhì)的量（單位：mol）與時間的關系如表所示：
  

  t/min	0	5	8	13
  NO的物質(zhì)的量	2	1.15	1.0	1.0

  ①測得該反應平衡常數(shù)與溫度關系為lgK_p=5.08+

  217

  .

  5

  T

  ，則該反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②同溫度下，起始時容器內(nèi)的壓強為p₀。則該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③若同溫度下，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5molCl₂（g），則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （ 填“大于”“等于”或“小于”）50%。
  （3）某研究小組將2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（1），NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1。5min內(nèi)，溫度從420 K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率v（NO）=

   

  ，420 K之前NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率偏低的原因可能是

   

  。
  （4）若將NO₂與O₂通入如圖所示2甲裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，A電極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析