2021-2022學年湖北省十堰市鄂西北四校聯考高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分）。

• 1．我國在探索太空、開發(fā)深海、建設高鐵、5G技術聯通等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．長征五號運載火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

  B．大力發(fā)展太陽能、風能、氫能等新能源有利于生態(tài)文明建設

  C．網絡強國戰(zhàn)略鋪設光纜線路超三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．5G手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能
  組卷：26引用：6難度：0.7

  解析
• 2．如表中物質的分類組合完全正確的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  強電解質	CuSO4?5H2O	KNO3	BaSO4	HClO4
  弱電解質	HF	CaCO3	HClO	CH3COONH4
  非電解質	SO2	Al	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析
• 3．下列關于膠體的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．膠體粒子不能透過濾紙

  B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現象

  C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象

  D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
  組卷：18引用：8難度：0.9

  解析
• 4．下列邏輯關系圖中正確的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：233引用：19難度：0.9

  解析
• 5．下列有關阿伏加德羅常數（N_A）的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，電子轉移數為0.1NA

  B．標準狀況下，2.24LCO和N2的混合氣體中質子數為2.8NA

  C．0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的數目為0.2NA

  D．標準狀況下，0.23gNa與足量空氣充分反應，電子轉移數為0.01NA
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析
• 6．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/div>

  A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

  B．Mg（HCO3）2溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

  C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

  D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

   

  、

   

  。
  （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m₂ g.按下圖連接好裝置進行實驗。
  
  ①儀器B的名稱是

   

  。
  ②將下列實驗操作步驟正確排序

   

  （填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃ g。
  a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K₁和K₂
  d.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂ e.稱量A     f.冷卻至室溫
  ③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=

   

  （列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩通入N₂，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
  
  ①C、D中的溶液依次為

   

  （填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為

   

  。
  a.品紅  b.NaOH  c.BaCl₂ d.Ba（NO₃）₂ e.濃H₂SO₄
  ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式

   

  。
  組卷：2023引用：21難度：0.5

  解析
• 19．SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO_x排放。
  （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理（圖一）：
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應的化學方程式：

   

  。
  ②反應器中NH₃還原NO₂的化學方程式：

   

  。
  ③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO₂和O₂在催化轉化器中會形成（NH₄）₂SO₄，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：

   

  。
  ④在催化劑的作用下，噴入32.5%的尿素水溶液（密度1.1g/cm³），尿素在高溫下發(fā)生水解和熱解反應后生成NH₃，NH₃把尾氣中的NO_x，還原成N₂和H₂O，從而達到既節(jié)能、又減排的目的。下列說法正確的有

   

  。
  A．柴油車尾氣排放中NO是氣缸內的N₂與O₂在放電作用下產生的
  B.32.5%的尿素水溶液濃度約為6mol/L
  C.NO、NO₂、NH₃按物質的量之比1：1：2反應時可完全轉化為無毒物質
  D.SCR技術既能提高發(fā)動機功率又能減少污染物排放
  （2）NSR（NO_x儲存還原）工作原理：NO_x的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖二a所示。
  ①過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉化實現NO_x的儲存和還原。儲存NO_x的物質是

   

  。
  ②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖二b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H₂與Ba（NO₃）₂的物質的量之比是

   

  。
  ③還原過程中，有時會產生笑氣（N₂O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，¹⁵NO與NH₃以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO。將該反應的化學方程式補充完整：

   

  催化劑

   

  ¹⁵NNO+

   

  H₂O。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析