14.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H
2O
2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O
2所需的時(shí)間:
序號(hào) |
反應(yīng) 溫度/℃ |
c(H2O2)/ mol?L-1 |
V(H2O2) /mL |
m(MnO2) /g |
t/min |
1 |
20 |
2 |
10 |
0 |
t1 |
2 |
20 |
2 |
10 |
0.1 |
t2 |
3 |
20 |
4 |
10 |
0.1 |
t3 |
4 |
40 |
2 |
10 |
0.1 |
t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)
和實(shí)驗(yàn)
作對(duì)比(填序號(hào));
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t
1
t
2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl
3反應(yīng)為例(2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol?L
-1KI溶液②0.1mol?L
-1 FeCl
3溶液③0.1mol?L
-1 FeCl
2溶液
④0.1mol?L
-1鹽酸⑤0.1mol?L
-1KSCN溶液⑥CCl
4實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL 0.1mol?L
-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1mol?L
-1 FeCl
3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl
4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑
(填序號(hào)),
現(xiàn)象,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度.
Ⅲ.N
2O
4可分解為NO
2.在100mL密閉容器中投入0.01mol N
2O
4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO
2).c(NO
2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
,其中N
2O
4的物質(zhì)的量為
mol;
(2)c(NO
2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后
.(選填“變大”,“變小”或“不變”)