2022年北京市房山區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．2022年4月16日，神舟十三號返回艙成功著陸，我國在探索太空的征程上又邁出了堅實的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分為金屬單質的是（　?。?br />

  A．返回艙與推進艙分離時使用的推進劑——液氧和液氫	B．航天員返回途中穿著的航天服——合成纖維及尼龍膜	C．返回艙減速傘材料——高強度錦綸纖維	D．返回艙側壁殼體——高強度鋁合金

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．過氧化鈉的電子式是

  B．乙烷的結構式是

  C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：

  D．中子數(shù)為7的碳原子是 7 6 C
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是（　?。?/h2>

  A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁

  B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼

  C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中

  D．萃取操作中倒轉分液漏斗用力振蕩時，應關閉玻璃塞和活塞
  組卷：29引用：5難度：0.5

  解析

• 4．實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣，下列做法能加快反應速率的是（　?。?/h2>

  A．選用純度更大的金屬鋅	B．改用濃硫酸
  C．改用粗鋅（含銅、銀）	D．降低溫度
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

• 5．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，可延長鮮花盛開的時間，其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法不正確的是（　　）

  A．分子式為C15H20O4

  B．存在酯類同分異構體

  C．一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應

  D．1mol脫落酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行推測，不合理的是（　?。?br />

  選項	事實	推測
  A	Na、Al通常用電解法冶煉	Mg可用電解法冶煉
  B	H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸	HClO4是強酸
  C	Si是半導體材料，Ge也是半導體材料	ⅣA族元素的單質都是半導體材料
  D	Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應	Be與冷水更難反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：2難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．工業(yè)上用含三價釩（V₂O₃）為主的某石煤為原料（含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質），低溫硫酸化焙燒-水浸工藝制備V₂O₅，其流程如圖：
  資料：
  ?。甐OSO₄高溫易分解
  ⅱ．含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為Fe（Ⅲ）＞V（Ⅳ）＞V（Ⅴ）＞Fe（Ⅱ）
  ⅲ．含磷有機試劑萃取過程中溶液的H⁺濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差．
  ⅳ．10

  VO

  +

  2

  +8H₂O?H₂V₁₀

  O

  4

  -

  28

  +14H⁺
  ⅴ．氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  完全沉淀	3.2	9.0	4.7

  （1）焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V₂O₃轉化為VOSO₄的化學方程式是

   

  ．
  （2）預處理過程中先加入Na₂SO₃溶液進行還原預處理，加入Na₂SO₃溶液的第一個作用是將V（Ⅴ）還原為V（Ⅳ）減少釩的損失，再用氨水混合并調節(jié)溶液pH．
  ①請結合相關離子方程式，說明加入Na₂SO₃的第二個作用

   

  ．
  ②解釋加氨水調節(jié)pH≈5的原因是

   

  ．
  （3）上述Ⅰ的具體操作為

   

  ．
  （4）沉釩過程中先加入NaClO₃進行氧化，再加氨水調節(jié)pH，銨鹽會將H₂V₁₀

  O

  4

  -

  28

  中的釩元素以多釩酸銨[（NH₄）₂V₆O₁₆]的形式沉淀．溶液pH值與沉釩率的關系如圖，請結合反應原理解釋沉釩的pH=2.5的原因是

   

  ．
  
  （5）測定產品中V₂O₅的純度：稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液．再加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe²（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL．已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，假設雜質不參與反應．則產品中V₂O₅的質量分數(shù)是

   

  ．（V₂O₅的摩爾質量：182g?mol^-1）
  組卷：45引用：1難度：0.5

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• 19．某小組用實驗1探究FeCl₃與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生．
  實驗1：
  資料：?。瓹uSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu²⁺與

  SO

  2

  -

  4

  、Cu²⁺與Cl^-．
  ⅱ．（SCN）₂性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色．
  （1）FeCl₃溶液與Cu反應的離子方程式為

   

  ．
  （2）小組同學推測白色沉淀中的Cu（I）（I表示+1價銅元素）可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：
  
  由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是

   

  ．
  （3）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：
  

  步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ		溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余
  Ⅱ	?、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤?，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液	立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成
  Ⅲ	振蕩Ⅱ中試管，靜置	白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

  ①步驟Ⅰ的實驗操作是

   

  ．
  ②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe³⁺與Cu反應的氧化產物不含Cu（I），他們的判斷依據(jù)是

   

  ．
  ③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是

   

  ．
  ④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產生的可能原因：

   

  ．
  組卷：85引用：1難度：0.6

  解析