新人教版九年級下冊《8.3 金屬資源的利用和保護》2022年同步練習卷（3）

一、選擇題（共18題）

• 1．按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)處	B．b處
  C．c處	D．三處同樣嚴重
  組卷：617引用：17難度：0.6

  解析

• 2．生活中的垃圾要分類處理．下列生活垃圾：①廢報紙 ②塑料瓶 ③易拉罐，其中可回收的是（　　）

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．①②③
  組卷：66引用：10難度：0.9

  解析

• 3．“生態(tài)興則文明興，生態(tài)衰則文明衰”，美麗中國要靠我們共同創(chuàng)造和維護。下列做法與此相違背的是（　?。?/h2>

  A．大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

  B．生活中隨意丟棄用過的廢舊電池

  C．積極推進新能源汽車的使用

  D．工廠廢氣經(jīng)過處理達標后再排放
  組卷：40引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列化學方程式中，書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH+CO2═NaCO3+H2O

  B．CH4 +2O2  點燃  CO2+2H2O

  C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

  D．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
  組卷：68引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列是4種礦石（括號中為主要成分），其主要成分屬于單質(zhì)的是（　　）
  

  A．鋁土礦

  B．金礦

  C．白鎢礦

  D．輝銅礦
  組卷：50引用：3難度：0.9

  解析

• 6．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學研究的重要內(nèi)容。下圖分別是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鋁元素在元素周期表中的信息，請判斷下列說法中，不正確的是（　?。?br />

  A．鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) x=13

  B．鋁原子核外最外層電子數(shù) y=3

  C．在化合物中，鋁元素通常顯-3價

  D．鋁制品表面的氧化膜致密、堅固，可阻止內(nèi)層的鋁進一步氧化
  組卷：10引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列關于空氣成分的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧氣約占空氣總體積 4 5

  B．稀有氣體可制成多種用途的電光源如霓虹燈

  C．氮氣充入食品包裝中以防腐

  D．空氣中的氧氣、水等物質(zhì)能使鐵制品因發(fā)生緩慢氧化而銹蝕
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列過程中發(fā)生化學變化的是（　?。?/h2>

  A． 硝酸鉀晶體析出	B． 石灰石用于煉鐵
  C． 探究鐵生銹的條件	D． 黃銅和純銅比硬度
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

二、綜合題（共6題）

• 24．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用．請回答下列問題：
  （一）鐵的廣泛應用
  （1）鋼鐵屬于

   

  （填“純凈物”或“混合物”）；
  （2）如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽．暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷．使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣、水蒸氣與暖貼中的

   

  發(fā)生反應而使暖貼放熱．使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學式為 Fe₂O₃

   

  ．
  
  （二）鐵化學性質(zhì)的探究
  將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質(zhì)量仍為mg,對所得濾液和濾渣有如下四種判斷，以下判斷正確的是

   

  ．
  A．濾液可能是無色
  B．濾渣中的物質(zhì)可能有3種
  C．濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
  D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
  （三）煉鐵過程的探究
  
  （1）在化學實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵：
  ①在裝置B的反應中，實驗開始前應先通

   

  （選填“通CO”或“加熱”）；
  ②C處酒精燈的作用是

   

  ；
  ③工業(yè)上，高爐煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭、空氣和

   

  ；
  （2）某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（Fe_XOy），一學生利用如圖實驗作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下．（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應）
  ?。?9g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g
  ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖：
  計算該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數(shù)比x：y=

   

  ．
  組卷：43引用：2難度：0.3

  解析

• 25．（一）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
  
  （1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
  ①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

   

  （選填序號）。
  a.鐵不活潑
  b.密封少氧
  c.干燥少水
  ②鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施

   

  。
  （2）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵良好的

   

  性。
  （3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型高效的凈水劑，其中鐵元素的化合價為

   

  。
  （4）“暖寶寶”使用時，鐵、氧氣和水反應生成Fe（OH）₃，該反應的化學方程式為

   

  。
  （二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
  用硫酸廠的爐渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、CaSO₄）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2。
  （1）酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是

   

  。
  （2）濾液中含有H₂SO₄、FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃，加入Fe粉后全部轉(zhuǎn)化為FeSO₄，轉(zhuǎn)化時除Fe與Fe₂（SO₄）₃反應外，還發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）寫出空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂的化學方程式

   

  。
  （三）CO還原鐵紅的探究
  上述流程中得到的鐵紅混有少量的FeCO₃，用圖3裝置進行實驗，測定Fe₂O₃的含量并對反應及產(chǎn)物進行探究。取25.00g樣品置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B質(zhì)量變化如表。
  表：裝置B的質(zhì)量變化
  

  溫度/℃	裝置B/g
  室溫	400.00
  290	402.20
  600	403.96

  資料：①FeCO₃隔絕空氣加熱至282℃開始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO₂。
  ②500℃時Fe₂O₃才開始被還原，且溫度不同時產(chǎn)物可能是Fe₃O₄、FeO、Fe。
  ③堿石灰吸收H₂O和CO₂。
  （1）裝配好實驗裝置后，先要

   

  ，再加藥品。
  （2）加熱前后及過程中均需通入CO，加熱后通CO的目的是

   

  。
  （3）裝置C的作用是

   

  。
  （4）樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （5）加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的質(zhì)量為

   

  g,繼續(xù)加熱至充分反應，最終得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：180引用：2難度：0.3

  解析