29.A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA
2和DA
3;工業(yè)上電解熔融C
2A
2制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是
(用元素符號填空),基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為
。
(2)DA
2分子的VSEPR模型是
。
(3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C
2Cl
4,其球棍模型如圖1所示。已知C
2Cl
4在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)
4]。
①C
2Cl
4屬于
晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為
雜化。
②[C(OH)
4]
-中存在的化學(xué)鍵有
。
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol
-1、5492kJ?mol
-1,二者相差很大的原因是
。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如圖2所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為
。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b(
,0,
);c為(
,
,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為
。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm
3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為
pm(列出計(jì)算式即可)。