2020-2021學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題目要求。

• 1．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

  B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

  C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以消殺新型冠狀病毒，且消毒原理相同

  D．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

  B．H2SO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

  D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol14NH3分子中所含中子數(shù)為3.5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CCl4含分子數(shù)目為2NA

  C．0.1mol H2O2在MnO2催化作用下完全分解生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  D．常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA
  組卷：39引用：1難度：0.9

  解析

• 4．關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．兩種酸溶液中，c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．溫度均升高20℃（忽略溶液的揮發(fā)），兩溶液的pH均不變

  C．兩溶液的導(dǎo)電能力不同

  D．與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氣體與鹽酸產(chǎn)生的氣體相等
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

  B．向AgNO3溶液中滴加過量的NaCl溶液得到濁液，過濾得到的濾液中不含Ag+

  C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

  D．室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）不一定相等
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 6．5mL 0.1mol/L KI溶液與1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），達(dá)到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入苯，振蕩，平衡逆向移動

  B．加入FeSO4固體，平衡正向移動

  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 2 （ F e 2 + ） c 2 （ F e 3 + ） × c 2 （ I - ）

  D．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
  組卷：14引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（共60分）

• 18．鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛應(yīng)用。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1。
  
  （1）“鈷浸出”過程中Na₂SO₃作還原劑將Co³⁺轉(zhuǎn)化為Co²⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；浸渣的主要成分

   

  。
  （2）“凈化除雜”分兩步完成
  ①“凈化除雜1”過程中，先加入H₂O₂；其作用是

   

  （用離子方程式表示）；再加入Na₂CO₃溶液，調(diào)pH至

   

  恰好除去Fe³⁺（離子濃度等于1×10^-5mol?L^-1）。已知常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38；lg2=0.3
  ②“凈化除雜2”過程除鈣、鎂：加入適量NaF，讓Mg²⁺、Ca²⁺完全被除去。
  （3）“萃取和反萃取”
  ①“水相①”中的主要溶質(zhì)是H₂SO₄、Na₂SO₄和

   

  。（寫化學(xué)式）
  ②“水相②”結(jié)晶得到的粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O含量的測定，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量的硝酸酸化AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量，通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

   

  。
  ③電解CoCl₂溶液可以得到鈷，電解裝置如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解后a室中的電解液可返回

   

  工序繼續(xù)使用。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 19．某實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)制備二氧化氯水溶液，并測定二氧化氯水溶液中ClO₂含量。已知ClO₂是一種黃綠色的氣體，極易溶于水，且很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。其中制備二氧化氯水溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
  
  （1）NaClO₃溶液和鹽酸反應(yīng)生成的ClO₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）通入N₂的目的是

   

  ，純水裝置中的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）ClO₂作為一種廣譜性的消毒劑，逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑。為測定上述所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
  步驟1：取一定量的原ClO₂溶液用容量瓶準(zhǔn)確配制ClO₂試樣溶液。
  步驟2：量取25.00mL ClO₂試樣溶液加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O未配平）
  步驟3：滴加幾滴淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。
  ①準(zhǔn)確量取25.00mL ClO₂試樣溶液的玻璃儀器是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL 4種規(guī)格的容量瓶，則配制ClO₂試樣溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為

   

  ，理由

   

  。
  ④4次測定所消耗的溶液的體積如表。
  

  測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
  	20.00	19.90	20.10	21.20

  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出配制的試樣溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（用含字母的代數(shù)式表示）
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析