滬科版高一（上）高考題單元試卷：第3章 探索原子構建物質的奧秘（01）

一、選擇題（共21小題）

• 1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　?。?/h2>

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質分子中均不存在化學鍵

  C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  組卷：830引用：31難度：0.9

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• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定

  B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

  C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

  D．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增多而減小
  組卷：344引用：16難度：0.9

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• 3．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（　?。?/h2>

  A．分子晶體	B．原子晶體
  C．離子晶體	D．何種晶體無法判斷
  組卷：228引用：19難度：0.9

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• 4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：837引用：33難度：0.9

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• 5．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（　?。?/h2>

  A．H3O+和OH-	B．CO和N2
  C．HNO2和  NO - 2	D． CH + 3 和 NH + 4
  組卷：810引用：37難度：0.9

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• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

  B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

  C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
  組卷：1229難度：0.9

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• 7．將Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有（　　）

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：580引用：16難度：0.7

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• 8．某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．不可能有很高的熔沸點	B．不可能是單質
  C．可能是有機物	D．可能是離子晶體
  組卷：509引用：13難度：0.9

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二、解答題（共3小題）

• 23．A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
  （1）A在周期表中的位置是

   

  ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式

   

  
  （2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為

   

  ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為

   

  ，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl₄并振蕩，有機層顯

   

  色．
  （3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
  

  物質	組成和結構信息
  a	含有A的二元離子化合物
  b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1
  c	化學組成為BDF2
  d	只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

  a的化學式

   

  ；b的化學式為

   

  ；c的電子式為

   

  ；d的晶體類型是

   

  
  （4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過

   

  鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為

   

  ．
  組卷：798引用：19難度：0.5

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• 24．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
  （1）下列關于CaF₂的表述正確的是

   

  ．
  a.Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
  b.F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
  c.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF₂晶體構型相同
  d.CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導電
  （2）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
  （3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構型為

   

  ，其中氧原子的雜化方式為

   

  ．
  （4）F₂與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ?mol^-1，F-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

   

  kJ?mol^-1．ClF₃的熔、沸點比BrF₃的

   

  （填“高”或“低”）．
  組卷：942引用：13難度：0.1

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