2022-2023學年江西省吉安一中高一（上）期末化學試卷

一．單選題（每小題0分，共30分）

• 1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是（　?。?/h2>

  A．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生氧化還原反應

  B．《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝，冶煉過程中鋅元素被還原

  C．西漢時期的（淮南萬畢術(shù)）中有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，所涉及的化學反應為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  D．《論衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材質(zhì)為FeO
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列各項說法正確的是（　　）

  A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

  B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  C．可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

  D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4LCCl4中所含的原子數(shù)為5NA

  B．28gN60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N-N數(shù)目為1.5NA

  C．0℃1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NA

  D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
  組卷：43引用：1難度：0.8

  解析

• 4．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH．下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Li2NH中N的化合價是-3

  B．1molH2參與反應，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多15g

  C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

  D．1molH2參與反應時有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是                     （　?。?/h2>

  A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

  C．常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸

  D．用焰色反應鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液
  組卷：75引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．Fe2+、Mg2+、Cl-、 NO - 3 能大量共存于pH=0的溶液中

  B．1 L濃度為l mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA個 NH + 4

  C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO

  D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

三、填空題（除標注外每空1分，共50分）

• 19．Ⅰ．金屬的冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
  （1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用熱還原法的是

   

  （填標號）。
  A．Fe₂O₃
  B．NaCl
  C．HgO
  D．Al₂O₃
  Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，其中Cu、Fe均為+2價）冶煉銅的主要流程如圖：
  
  （2）火法煉銅的主要反應有：
  步驟①：2CuFeS₂+4O₂

  800

  ℃

  Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
  步驟②：2Cu₂S+3O₂

  1200

  ℃

  2Cu₂O+2SO₂。
  步驟①的反應中轉(zhuǎn)移1.8mol電子時，被還原的O₂分子數(shù)為

   

  N_A；步驟②中發(fā)生兩步反應，銅產(chǎn)物（Cu₂S、Cu₂O）在1200℃條件下發(fā)生反應生成單質(zhì)銅，請寫出相應的化學方程式：

   

  。
  （3）由1molCuFeS₂生成1molCu,理論上共消耗

   

  molO₂。
  （4）氣體A中的大氣污染物可選用

   

  （填標號）吸收。
  a.濃H₂SO₄
  b.稀HNO₃
  c.NaOH溶液
  （5）爐渣B的主要成分是FeO、Al₂O₃、SiO₂，為了得到鐵紅，加入鹽酸溶解后，過濾，濾清的主要成分為

   

  （填化學式），對濾液進行處理最終得到鐵紅的過程中不可能涉及的步驟是

   

  （填標號）。
  ①氧化
  ②還原
  ③灼燒
  ④加堿
  組卷：6引用：4難度：0.6

  解析

• 20．四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
  Ⅰ．制備
  
  （1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②

   

  。
  （2）操作Ⅲ的名稱是

   

  。
  Ⅱ．產(chǎn)品檢測
  （一）定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
  試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）
  （3）請選用上述試劑完成下表
  

  步驟	操作	現(xiàn)象、結(jié)論
  1	取一定量3mol/L硫酸溶液于試管中，加熱煮沸去除溶解氯氣	-
  2	取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液	固體溶解，溶液呈淺黃色
  3	取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩	，產(chǎn)品含有Fe3+
  4		，產(chǎn)品含有Fe2+

  （二）定量測定：
  稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。取濾液體積的

  1

  10

  用濃度為0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積29.80mL。
  （4）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  Ⅲ．結(jié)果討論
  （5）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析