2020-2021學(xué)年重慶市主城區(qū)六校高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）
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1．日常生活中，許多化學(xué)試劑的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.8 -
3．銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。
In的最外層電子數(shù)是3。下列說法錯誤的是（ ）11549組卷：4引用：1難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)長期露置于空氣中，發(fā)生的一系列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
6．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6
二、填空題
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19．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖探究實驗：
（1）裝置的連接順序為：。
（2）實驗中制備氯氣的離子方程式為。
（3）飽和食鹽水的作用是，堿石灰的作用是。
（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，對固體混合物進(jìn)行如圖實驗：
淡紅色溶液中加入過量H2O2后，溶液顏色變深的原因有a：（寫出離子方程式）；b：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（5）該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；
第二份滴加KSCN，溶液出現(xiàn)紅色；
第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是（填化學(xué)式）。
步驟2：另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
得出結(jié)論：溶液紅色褪去的原因是。組卷：15引用：2難度：0.5 -
20．采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCO3雜質(zhì)，欲測定純堿樣品中Na2CO3的含量，設(shè)計如下實驗：
環(huán)節(jié)1：配制0.5mol/L的H2SO4溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
（1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，須用量筒量取mL2.0mol/L硫酸。
（2）用NaOH固體配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
①稱量時應(yīng)將NaOH固體放在中，再放到天平托盤上進(jìn)行稱量。
②配制時下列儀器中不會用到的是（填儀器名稱）。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。
A．溶解NaOH固體后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。
①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A
②取25mL溶液A，加入25mL（過量）0.5mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后，得溶液B
③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反應(yīng)完全，測得加入NaOH溶液體積為V。（不考慮CO2在水中溶解和反應(yīng)）
再重復(fù)上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下
（3）向純堿樣品溶液A中加入過量H2SO4溶液時發(fā)生的離子方程式為次數(shù) 第一次 第二次 第三次 NaOH溶液體積（V） 15.00mL 15.02mL 14.98mL 。
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na2CO3的百分含量為。（保留1位小數(shù)）組卷：11引用：2難度：0.5