《第2章 化學反應的方向、限度和速率》2013年單元測試卷（福建省廈門市海滄中學）
發(fā)布：2024/12/14 7:30:2
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分共54分）
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1．下列反應中，熵減小的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：19難度：0.9 -
2．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（ ?。?/h2>
組卷：157引用：3難度：0.9 -
3．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）
組卷：107引用：26難度：0.9 -
4．在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（ ）
組卷：81引用：16難度：0.9 -
5．室溫時用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
組卷：39引用：1難度：0.7 -
6．可逆反應2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（ ）
組卷：95引用：1難度：0.7 -
7．當化學反應的△H＜0，△S＞0時，反應一定能自發(fā)進行．下列反應屬于該情況的是（ ?。?/h2>
組卷：77引用：1難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共36分）
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22．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2催化劑△
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：時間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．實驗
編號T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/
m2?g-1Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 組卷：5引用：2難度：0.3
三、計算題（10分）（要求寫出解題過程）
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23．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：
（1）該反應的平衡常數(shù)．
（2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol,試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．組卷：18引用：7難度：0.5