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2022-2023學(xué)年福建省莆田一中高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/6 1:0:8

一、單項選擇題(共15小題,每小題3分,滿分45分)

  • 1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是( ?。?/h2>

    組卷:125引用:29難度:0.9
  • 2.以下過程在常溫下都可以自發(fā)進行,可用焓判據(jù)來解釋的是(  )

    組卷:44引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率,下列說法正確的是(  )

    組卷:182引用:7難度:0.4
  • 4.室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:117引用:7難度:0.6
  • 5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

    組卷:21引用:5難度:0.6
  • 6.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在一固定容積的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ?。?br />①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO;
    ②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
    ③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
    ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

    組卷:4引用:2難度:0.7

二、填空題(共4小題,滿分52分)

  • 18.完成下列問題。
    (1)某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸(Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計如下系列實驗:
    實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
    20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    40 V1 0.10 V2 0.50 V3
    20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
    實驗①、②可探究
     
    對反應(yīng)速率的影響,因此V3
     
    ;實驗①、③可探究
     
    對反應(yīng)速率的影響,因此V5
     
    。
    (2)①I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將Ⅱ補充完整
     
    。
    Ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
    Ⅱ.I2+2H2O+
     
     
    +
     
    +2I-
    ②探究Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
    序號 A B C D
    試劑組成 0.4mol?L-1KI amol?L-1KI
    0.2mol?L-1H2SO4
    0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1KI
    0.0002molI2
    實驗現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快
    ⅰ.B是A的對比實驗,則a═
     
    。
    ⅱ.比較A、B、C,可得出的結(jié)論是
     
    。
    A.I-可以作為SO2歧化反應(yīng)的催化劑
    B.增強溶液酸性可以加快SO2的歧化反應(yīng)
    C.氫離子單獨存在對SO2歧化反應(yīng)無明顯影響
    ⅲ.實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:
     
    。

    組卷:7引用:4難度:0.7
  • 19.我國力爭于2030年前做到碳達峰,2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):
    a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1
    b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
    c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H3
    d)2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H4
    e)CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)△H5
    (1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)a的△H1=
     
    ( 寫出一個代數(shù)式即可)。
    (2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有
     

    A.增大CO2與CH4的濃度,反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加
    B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動
    C.加入反應(yīng)a的催化劑,可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
    D.降低反應(yīng)溫度,反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小
    (3)一定條件下,CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分
     
    步進行,其中,第
     
    步的正反應(yīng)活化能最大。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)設(shè)K
    r
    p
    為相對壓力平衡常數(shù),其表達式寫法:在濃度平衡常數(shù)表達式中,用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK
    r
    p
    1
    T
    (溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。
    ①反應(yīng)a、c、e中,屬于吸熱反應(yīng)的有
     
    (填字母)。
    ②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K
    r
    p
    =
     
    。
    ③在圖2中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng),體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    ,寫出計算過程。
    (5)CO2用途廣泛,寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途:
     
    。

    組卷:892引用:5難度:0.5
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